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文檔簡介

教師用書獨具演示●教學流程設計演示結束課標解讀重點難點1.學會用平衡移動原理分析生成沉淀的離子反應進行的方向及反應進行的程度。2.能用動態平衡原理，根據沉淀生成、溶解、轉化的實質，分析解決物質的分離提純、沉淀的溶解轉化等實際問題。3.了解溶度積和離子積的關系，并由此學會判斷反應進行的方向。1.知道難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，并能結合實例進行描述。(重點)2.能描述沉淀溶解平衡，能寫出溶度積的表達式，知道溶度積的含義。(重難點)3.能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成與轉化進行分析，并能解釋一些生活問題。(重難點)沉淀溶解平衡

10g

1～10g

0.01～1g

0.01g

難

溶解度很小

Ag＋和Cl－

Ag＋和Cl－

Ag＋和Cl－

沉積

溶解速率

沉淀速率

動態平衡

沉淀溶解

溶度積常數

溶度積

Ksp

cm(Mn＋)·cn(Am－)

性質

溫度

溶解

強

沉淀溶解平衡原理的應用

實驗操作實驗現象結論和化學方程式實驗1出現

色沉淀AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3白實驗操作實驗現象結論和化學方程式實驗2向實驗1的試管中滴加KI溶液

色沉淀轉化為

色沉淀AgCl轉化成溶解度更小的

.實驗3向實驗2的試管中滴加Na2S溶液

色沉淀又轉化為

色沉淀AgI轉化成溶解度更小的

.白黃AgI沉淀黃黑Ag2S沉淀Na2CO3溶液

CuO

Cu(OH)2

Fe(OH)3

沉淀溶解平衡

影響因素沉淀溶解平衡內因電解質本身的性質外溫度溫度升高，多數溶解平衡向溶解的方向移動因稀釋向溶

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