高中化學人教版物質結構與性質第三章晶體結構與性質單元測試 省賽獲獎

知識點一晶體與非晶體1．晶體與非晶體晶體非晶體結構特征結構微粒________排列結構微粒____排列性質特征自范性熔點異同表現二者區別方法間接方法看是否有固定的______科學方法對固體進行__________實驗2.得到晶體的途徑(1)________________________。(2)____________________________________。(3)__________________________。3．晶胞(1)概念描述晶體結構的__________。(2)晶體中晶胞的排列——無隙并置①無隙：相鄰晶胞之間沒有__________。②并置：所有晶胞________排列、________相同。知識點二分子晶體與原子晶體1．分子晶體的結構特點(1)晶體中只含__________。(2)分子間作用力為______________，也可能有_______________________________。(3)分子密堆積：一個分子周圍通常有____個緊鄰的分子。2．原子晶體的結構特點(1)晶體中只含原子。(2)原子間以____________結合。問題思考1。具有規則幾何外形的固體一定是晶體嗎？晶胞是否一定為“平行六面體”？知識點三金屬晶體1．金屬鍵(1)“電子氣理論”要點該理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的__________形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被__________所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起。(2)金屬晶體是由__________、__________通過________形成的一種“巨分子”。金屬鍵的強度__________。2．金屬晶體的幾種堆積模型堆積模型采納這種堆積的典型代表空間利用率配位數晶胞簡單立方Po52%鉀型Na、K、Fe68%鎂型Mg、Zn、Ti74%12銅型Cu、Ag、Au74%知識點四離子晶體1．離子晶體(1)概念①離子鍵：__________間通過________________(指相互排斥和相互吸引的平衡)形成的化學鍵。②離子晶體：由陽離子和陰離子通過________結合而成的晶體。(2)決定離子晶體結構的因素①幾何因素：即______________________________________________________。②電荷因素，即陰、陽離子電荷不同，配位數必然不同。③鍵性因素：離子鍵的純粹程度。(3)一般物理性質一般地說，離子晶體具有較高的____點和____點，較大的________、難于壓縮。這些性質都是因為離子晶體中存在著較強的離子鍵。若要破壞這種作用需要較多的能量。2．晶格能(1)定義：氣態離子形成1摩爾離子晶體________的能量，單位kJ·mol－1，通常取正值。(2)大小及與其他量的關系①晶格能是最能反映離子晶體________的數據。②在離子晶體中，離子半徑越小，離子所帶電荷數越大，則晶格能越大。③晶格能越大，陰、陽離子間的離子鍵就越強，形成的離子晶體就越穩定，而且熔點高，硬度大。知識點五幾種常見的晶體模型(1)原子晶體(金剛石和二氧化硅)①金剛石晶體中，每個C與另外____個C形成共價鍵，C—C鍵之間的夾角是______，最小的環是____元環。含有1molC的金剛石中，形成的共價鍵有____mol。②SiO2晶體中，每個Si原子與____個O成鍵，每個O原子與____個硅原子成鍵，最小的環是______元環，在“硅氧”四面體中，處于中心的是____原子。(2)分子晶體①干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有____個。②冰的結構模型中，每個水分子與相鄰的____個水分子以氫鍵相連接，1mol冰中，有____mol“氫鍵”。(3)離子晶體①NaCl型：在晶體中，每個Na＋同時吸引____個Cl－，每個Cl－同時吸引____個Na＋，配位數為____。每個晶胞含____個Na＋和____個Cl－。②CsCl型：在晶體中，每個Cl－吸引____個Cs＋，每個Cs＋吸引____個Cl－，配位數為____。(4)石墨晶體石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是____________________，平均每個正六邊形擁有的碳原子個數是____，C原子采取的雜化方式是______。問題思考2．在晶體模型中，金剛石中的“鐵棍”和干冰中的“鐵棍”表示的意義一樣嗎？分子晶體中有化學鍵嗎？【課前準備區】知識點一1．周期性有序無序有無固定不固定各向異性各向同性熔點X-射線衍射2．(1)熔融態物質凝固(2)氣態物質冷卻不經液態直接凝固(3)溶質從溶液中析出3．(1)基本單元(2)①任何間隙②平行取向知識點二1．(1)分子(2)范德華力氫鍵(3)122．(2)共價鍵知識點三1．(1)價電子