山西省臨汾市南街街道辦事處堯鄉學校2022-2023學年高三化學月考試題含解析

山西省臨汾市南街街道辦事處堯鄉學校2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干種離子：

可能大量含有的陽離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO32－、AlO2－當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A．原溶液中加入鹽酸有沉淀生成B．原溶液中一定含有Cl－和Br－C．反應最后得到的沉淀只有Fe（OH）3D．反應最后形成的溶液中溶質只有NaAlO2參考答案：C略2.有X、Y、Z三種短周期主族元素，它們在周期表中的位置關系如圖，下列有關說法中一定正確的是

(

)

X

Y

Z

A．原子半徑大小為：Y>Z>XB．Y與Z形成的化合物是離子化合物C．若Y為金屬元素，則X也為金屬元素D．若Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸，則Y元素的最高價氧化物具有兩性參考答案：A略3.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==

2H2O(g)

ΔH＝－Q2kJ/mol；

H2O(g)==

H2O(l)

ΔH＝－Q3kJ/mol

常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（）A．4Q1+0.5Q2

B．4Q1+Q2+10Q3

C．4Q1+2Q2

D．4Q1+0.5Q2+9Q3參考答案：D略4.在反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7gMnO2參加反應，則被氧化的HCl的質量是()A．14.6g

B．7.3gC．3.65g

D．0.73g參考答案：B略5.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是（）A

元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB

Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C

3種元素的氣態氫化物中Z的氣態氫化物最穩定D

原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X參考答案：答案：AD6.綜合下圖判斷，下列正確的說法是

A．裝置I和裝置Ⅱ中負極反應均是Fe—2e-＝Fe2+

B．裝置I和裝置Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-＝4OH-

C．裝置I和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動

D．放電過程中，裝置I左側燒杯和裝置Ⅱ右側燒杯中溶液的pH均增大參考答案：D略7.以下物質間的每步轉化，不能通過一步反應實現的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

D.N2→NO→NO2→HNO3

參考答案：B略8.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq），某I2、KI混合溶液中，I3－的物質的量濃度c（I3－）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法正確的是A．反應I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq）的△H＞0

B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K2＞K1

C．若反應進行到狀態D時，一定有v正＞v逆

D．狀態A與狀態B相比，狀態A的c（I2）大參考答案：C略9.下列各物質中，前者是純凈物，后者是混合物的是（

）

A．水煤氣、鋁熱劑

B．硫酸銅晶體、漂白粉

C．鹽酸、液氯

D．玻璃、含Fe為70%的氧化鐵參考答案：B略10.如右圖所示是一套檢驗氣體性質的實驗裝置示意圖。向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，則試管中的品紅試液無變化，而燒杯中的石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色。根據此現象判斷，氣體X和洗氣瓶內液體Y可能是（

）①X：H2S，Y：濃H2SO4②X：SO2，Y：飽和NaHCO3溶液③X：CO2，Y：Na2SO3溶液④X：Cl2，Y：飽和NaHCO3溶液A．③和④

B．②和④

C．①和②

D．②和③參考答案：B略11.今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現提供4mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作學習小組同學的實驗結果如下(假定反應前后溶液體積不變)：組別①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末質量/g613.22436反應后剩余固體質量/g01.2812.824.8下列結論正確的是A．第①組反應后溶液中c(Fe3＋)=3.0mol·L－1B．第②組剩余固體是銅鐵混合物C．第④組反應后的濾液中c(Fe2＋)=6mol·L－1D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=3∶2參考答案：C略12.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發生如下反應：3Fe3O4

+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是

A．Fe(NO3)x中的x為2

B．反應中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉移C．稀HNO3在反應中只表現氧化性

D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略13.下列指定微粒個數比為2∶1的是（）

A．Be2+離子中的質子和電子

B．原子中的中子和質子

C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子參考答案：答案：A14.下列應用不涉及物質氧化性或還原性的是A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽

B.用漂白液殺菌、消毒C.用Na2SiO3溶液制備木材防火劑

D.用浸泡過高錳酸鉀的硅藻土保鮮水果參考答案：CA．葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發生氧化還原反應，生成銀單質，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利用了其還原性，A不符合題意；B．漂白液殺菌、消毒，利用其強氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題意；C．Na2SiO3溶液制備木材防火劑，不發生氧化還原反應，與氧化性或還原性無關，C符合題意；D．高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價變化，為氧化還原反應，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案選C。15.下列關于有機物的說法正確的是A．乙烯使溴水褪色的反應方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以發生取代反應C．煤干餾可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構體，其水解產物都能與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率。回答下列問題：I．模擬煙氣的制備(1)用A裝置制SO2，其化學反應方程式為

。(2)用B裝置制CO2，使用該裝置優點的是

。(3)將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續實驗。II．測定煙氣中SO2的體積分數(4)將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是

、

。(填序號)①KMnO4溶液

②飽和NaHSO3溶液

③飽和Na2CO3溶液

④飽和NaHCO3溶液(5)若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量簡內液體體積為VmL(已折算為標準狀況)，則SO2的體積分數是

。III．測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率(已轉化的SO2占原有SO2的百分比)(6)將模擬煙氣通過轉化器E裝置，E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應，以達到脫硫目的。寫出SO2與FeCl3溶液參與反應過程的離子方程式

。(7)若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過轉化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經

、洗滌、

、稱量，得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉化器的脫硫效率是

。參考答案：I.（1）Cu+H2SO4（濃）

CuSO4+H2O+SO2↑

（2）可以隨時控制反應的發生和停止

II．（4）①

④

（5）%

（6）2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+

（7）過濾

干燥

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）X、Y、Z三種元素，X與氫能形成氣態XH4，其中X的質量分數為75%，且X與Y能形成XY2型化合物。Y的核內質子數和中子數相等，在Y的氫化物中，Y的質量分數為88.9%，Z是最高價氧化物的水化物是酸性最強的酸。（1）X元素所形成的同素異形體中硬度最大的是

（填名稱），它屬于

晶體。（2）Y的氫化物屬于

晶體，它的電子式是

。（3）Z元素位于周期表第

周期第

族，它的氫化物是

（填“極性”或“非極性”）分子。（4）X與Z形成的化合物其分子的空間構型是

，它的晶體屬于

晶體。參考答案：（1）金剛石

原子

（2）分子

H：O：H（3）三

ⅦA

極性

（4）正四面體

分子18.（16分）（1）下列關于化合物I的說法，正確的是

．A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．遇FeCl3溶液可能顯紫色C．能與溴發生取代反應和加成反應D．1mol化合物I最多能與3molNaOH反應（2）反應①是固定CO2的新方法，利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅳ通過消去反應獲得，Ⅳ不能與Na反應產生H2，寫出由Ⅳ制備Ⅱ的化學方程式

．（注明反應條件）（3）化合物Ⅲ與過量甲醇、濃硫酸共熱生成化合物Ⅴ，Ⅴ的結構簡式為

．其反應類型為

．（4）對二甲苯是化學工業的一種重要原料，在一定條件下經原子利用率100%的反應，CO2可與對二甲苯反應，在其苯環上引入一個羧基，產物的結構簡式為

．（5）與CO2類似，CO也能被固定和利用．在一定條件下，CO、和H2三者發生反應（苯環不參與反應），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發生銀鏡反應，Ⅵ和Ⅶ的結構簡式分別為

、

．

參考答案：（1）ABC；（2）；（3）；酯化反應；（4）；（5）；．

考點：有機物分子中的官能團及其結構專題：有機物的化學性質及推斷．分析：（1）A．羥基和雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化；B．酚能和氯化鐵溶液發生顯色反應；C．酚能和溴發生取代反應、碳碳雙鍵能和溴發生加成反應；D．能和NaOH反應的為酚羥基、羧基、酯基；（2）鹵代烴和醇類物質可發生消去反應，Ⅳ不能與Na反應產生H2，說明Ⅳ不是醇類，所以Ⅳ是鹵代烴；（3）化合物Ⅲ含羧基，能和醇類發生酯化反應；（4）根據題給信息，CO2可與對二甲苯反應，在其苯環上引入一個羧基，且原子利用率為100%，相當于H和CO2組成﹣COOH連在苯環上；（5）的分子式為C8H6，比C9H8O少一個CH2O，并且均能發生銀鏡反應，故生成的化合物Ⅵ和Ⅶ中有醛基和雙鍵．解答：解：（1）A．羥基和雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，該分子中含羥基和雙鍵，故A正確；B．酚能和氯化鐵溶液發生顯色反應，該物質中含有酚羥基，所以能和氯化鐵發生顯色反應，故B正確；C．酚能和溴發生取代反應、碳碳雙鍵能和溴發生加成反應，該物質中含有酚羥基和碳碳雙鍵，所以能發生取代反應和加成反應，故C正確；D．能和NaOH反應的為酚羥基、羧基、酯基，酚羥基的鄰對位有需3mol氫氧化鈉，羧基需1mol氫氧化鈉，酯基需1mol氫氧化鈉，1mol化合物I最多能與5molNaOH反應，故D錯誤；故選ABC；（2）鹵代烴和醇類物質可發生消去反應，Ⅳ不能與Na反應產生H2，說明Ⅳ不是醇類，所以Ⅳ是鹵代烴，由Ⅱ的結構簡式可知Ⅳ的結構簡式為：；Ⅳ制備Ⅱ的化學方程式為：，故答案為：；（3）化合物Ⅲ含兩個羧基，能和過量的甲醇發生酯化反應，生成兩個酯基，Ⅴ結構簡式為：，故答案為：；酯化反應；

（4）根據題給信息，CO2可與對二甲苯反應，在其苯環上引入一個羧基，且原子利用率為100%，相當于H和CO2組成﹣COOH連在苯環上，故產物的結構簡式為：；，故答案為：；

（5）的分子式為C8H6，比C9H8O少一個CH2O，并且均能發生銀鏡反應，故生成的化合物Ⅵ和Ⅶ中有醛基和雙鍵，結構簡式為：、；故答案為：；．點評：本題考查了有機物的官能團及其性質，知道常見有機物官能團及其性質是解本題關鍵，知道有機反應中斷鍵、成鍵方式，并結合題給信息分析解答，題目難度較大．

19.硼和硼的化合物在工業上有著廣泛的用途。(1)基態硼原子的電子排布式為___________________________。(2)晶體硼的基本結構單元是由硼原子構成的正二十面體(如下圖)，其中有20個等邊三角形的面和一定數目的頂點，每個頂點各有一個硼原子。此結構單元中含有硼原子的數目為________________。(3)氮化硼(BN)晶體有多種結構。六方氮化硼與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法中，正確的是____(填標號）。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟c．兩種晶體中的B—N鍵均為共價鍵d．兩種晶體均為分子晶體(4)六方氮化硼晶體內硼原子的雜化方式為________，該晶體不導電的原因是___________。(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。與BF4—互為等電子體的一種分子的化學式為__，lmolNH4BF4晶體中含有配位鍵的數目為_____________。(6)立方氮化硼的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的一個晶胞中含有______個硼原子，立方氮化硼的密度是____g?cm－3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。參考答案：(1)1s22s22p1

(2)12

(3)bc

(4)sp2

層與層之間無自由電子

(5)CF4

2NA

(6)4

【分析】（1）根據B的原子序數為5，根據構造原理書寫核外電子排布式。（2）由圖可知，有20個等邊三角形，晶體硼每個三角形的頂點被5個三角形所共用，則此頂點完全屬于一個三角形的只占到1/5，每個三角形中有3個點，且晶體硼中有20個這樣的三角形，則晶體硼中這樣的頂點有20×1/5×3=12。（3）①a．立方相氮化硼中N原子與B原子之間形成單鍵；

b．六方相氮化硼層間作用力為范德華力；

c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵；

d．立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性，屬于原子晶體；（4）六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰3個氮原子形成σ鍵；六方相氮化硼晶體的層狀結構中沒有自由電子。（5）具有相同價電子總數和相同原子總數的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子原理”。NH4+和BF4-各含有1個配位鍵。（6）根據金剛石結