山東省濰坊市2023屆高三上學期期末考試化學試題(A卷)

高三化學2023．2本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第I卷l至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。滿分100分，考試時間為90分鐘。注意事項：1．答第I卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型涂寫在答題卡上。考試結束時，將試題和答題卡一并交回。2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，不能答在試題卷上。Ca40Fe56Cu64Ag108Sn119Ba137第I卷(選擇題，共40分)選擇題(本題包括15小題；l至5小題，每小題2分，6至15小題每小題3分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。)1．化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A．明礬凈水和家用消毒劑的消毒原理相同B．使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕C．鋁合金的廣泛使用是因為人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁D．釩氮合金鋼是“鳥巢”的主要材料之一，其熔點、硬度和強度均高于純鐵2．下列說法正確的是A．煤經過氣化、液化等物理變化可得到清潔燃料B．棉花、羊毛、蠶絲都是由C、H、O元素構成C．食用冰糖和植物油的主要成分分別是蔗糖和甘油D．乙酸和乙酸乙酯可以用純堿進行鑒別3．下列敘述正確的是A．碳、硫元素在自然界中均存在多種同素異形體B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．向飽和石灰水中加入少量CaO，振蕩，恢復至室溫后溶液的pH增大D．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量等于lmol氫分子所具有的能量4．下列敘述正確的是A．膠體和溶液的本質區別是能否發生丁達爾效應B．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，而堿性氧化物一定是金屬氧化物C．離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵只存在于共價化合物中D．強電解質與弱電解質的分類依據是電解質水溶液導電能力的強弱5．下列相關的離子方程式書寫正確的是A．NaHS溶液顯堿性：B．向Ca(C1O)2溶液中通入C．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：D．向氯化鋁溶液中加入適量氨水：6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．一定條件下，lmolN2與足量H2反應生成NH3，轉移電子6NAB．標準狀況下，11.2LCCl4中含有C—Cl鍵的數目為2NAC．1mol甲基()含有的中子數和電子數分別為8NA、9NAD．1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的鈉離子總數為2NA7．下列四項敘述中，錯誤的共有①當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動②當平衡向正反應方向移動時，反應物的轉化率一定增大③氣體參加的反應達平衡時，若減小反應器容積，平衡不一定發生移動④氣體參加的反應達平衡時，向恒容反應器中充入某種氣體，平衡一定不移動A．1項B．2項C．3項D．4項下列有關實驗操作、發生的現象、解釋或結論都正確的是9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑Y<Z<WB．元素Y的最高正化合價比元素X的最高正化合價高C．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的弱D．元素X的氣態氫化物的穩定性大于元素Y的氣態氫化物的穩定性10．下列敘述錯誤的是A．如圖所示通電一段時間后，石墨電極上會有銅析出B．在原電池的負極和電解池的陰極上都發生氧化反應C．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為2：111．國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S—誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S—誘抗素的分子結構如圖。下列關于該物質的說法正確的是A．該有機物的分子式為C15H21O4B．該有機物能發生取代、加成和水解反應C．1mol該有機物與足量溴反應最多消耗4molBr2D．1mol該有機物與足量Na反應生成1molH212．已知在溫度T1和T2時水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．水的離子積常數關系為：C>AB．升高溫度可實現由C點到A點C．T1時，pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH=7D．圖中矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值13．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-B．常溫下Kw／c(H+)=0.1mol·L-1的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-C．能使酚酞變紅的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-D．無色溶液：K+、Na+、SO42-、Cu2+14．工業上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，通SO2于亞硒酸溶液中，有單質硒析出。據此，下列說法錯誤的是A．氧化性：H2SeO4>C12>H2SO3B．酸性：H2SO4>H2SeO4C．析出lmol硒需要消耗標準狀況下22.4LSO2D．硒酸轉化為亞硒酸的反應中氧化產物為Cl215．在海水中含有多種元素，開發利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是A．要實現反應②可向NaHCO3溶液中加入過量石灰水B．溴元素在反應③、⑤中被氧化，在反應④中被還原C．工業上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質D．海水中含有碘元素，可將海水濃縮加熱得到碘單質第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)16．(6分)化學是一門以實驗為基礎的科學。(1)下列有關實驗的敘述合理的是__________(填選項字母)。A．用CCl4萃取溴水中的溴，有機層從分液漏斗下口放出B．實驗室里的定量儀器如：托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等均標有0刻度線C．用鑷子將一小塊金屬鈉從試劑瓶中取出，用小刀切一小塊，立即放入水中觀察現象D．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒．產生淡藍色火焰．瓶口伴有白霧E．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中(2)用如圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發噴泉的操作是_________________________________________________，氨氣與水接觸，即發生紅色噴泉。試用化學用語解釋噴泉為紅色的原因_________________________。17．(8分)Fe、Al、N、S等元素的單質及其化合物對人類的生產生活有著重要的作用。(1)畫出硫原子的原子結構示意圖___________________。(2)向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液產生無色氣體。該過程中發生反應的離子方程式為______________________________________________________。(3)硝酸被稱為“國防工業之母”，工業上一般以氨氣為原料來制備硝酸。氨氣催化氧化的化學方程式為___________________________________________________。(4)自然界中化合態硫主要以FeS2(黃鐵礦)、CuFeS2(黃銅礦)等礦物形式存在。用黃銅礦煉銅的總反應為：，反應中________元素被還原。將SO2氣體通入BaCl2溶液中無明顯現象，再通入少量氯氣后有白色沉淀生成。該過程中發生反應的離子方程式為__________________________________________。18．(12分)2023年12月我國首艘新型磷酸鐵鋰電池動力船在上海順利下水，我國的船舶動力已進入一個嶄新的時代。可見，研究化學反應原理有非常重要的意義。(1)磷酸鐵鋰電池以磷酸鐵鋰(LiFePO4)為正極材料的鋰離子電池。已知該鋰離子電池的總反應為(中Li為單質狀態)則該電池放電時正極的電極反應式為___________________________________________。以該電池為電源，以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為_________________________________。(2)25℃時，幾種電解質的電離平衡常數如下表所示：①25℃，0.1mol·L-1HF溶液的H+濃度為__________mol·L-1，100mL0.1mol·L-1NaF溶液中陰陽離子總數_________(填“<”“>”或“=”)100mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中陰陽離子總數。時溶液中各離子濃度的大小關系是_______________________。與Na2HPO4溶液中水的電離程度____________(填“前者大”、“后者大”或“相等”)。19．(10分)研究碳及其化合物的性質對于科研、生產生活具有重要意義。(1)將1.8g木炭置于2.24L(標準狀況)氧氣中充分燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，則反應過程中共轉移電子___________mol。已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-mol-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學方程式__________________________________________________________。(2)CO可以合成工業用潔凈燃料甲醇，反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0。T0℃時，向容積均為50mL密閉容器甲、乙中分別加入1molCO和2molH2，發生上述反應，其中乙為絕熱容器，反應過程中測得甲容器內壓強隨時間變化曲線如圖所示：①下列描述中能說明甲容器中的反應達平衡狀態的是________(填序號)。a． b．CO與CH3OH的體積比不再改變c．化學平衡常數K的值不再變化 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化②0~8分鐘內，甲中__________mol·L-1·min-1；達到平衡后，甲中CO的轉化率________(填寫“大于”、“小于”或“等于”)乙中CO的轉化率。20．(12分)四氯化錫(SnCl4)是一種重要的化工產品。某化學實驗小組設計如下裝置制備SnCl4。已知：①金屬錫熔點231℃，化學活潑性與鐵相似；②干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114℃；③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2+易被氧化。(1)試管Ⅱ中的試劑是___________________。(2)Ⅵ處裝置最好選用___________(填序號)。(3)實驗結束后，欲回收利用裝置I中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有____________(4)甲同學認為V中產品可能含有SnCl2，請利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在SnCl2，簡要說明實驗操作和現象：________________________________________________________________________________________________________________________，則證明含有SnCl2，否則不含。已知：MnO4的氧化性強于氯氣供選擇的試劑：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀鹽酸、Br2的四氯化碳溶液(5)實驗用錫粒中含有雜質Cu。乙同學設計下列實驗測定錫粒的純度。第一步：稱取7.5g錫粒溶入足量稀鹽酸中；第二步：加入過量FeCl3，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用1mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發生反應的表達式為(未配平)：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中發生反應的離子方程式是_____________________________________________，若達到滴定終點時共消耗20mLK2Cr2O7溶液，試計算錫粒中錫的百分含量____________。選做題[21題(1)、(2)兩小題中任選一題作答。]21．【(1)—物質結構與性質】(12分)H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素。(1)N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微粒基態的核外電子排布式中未成對電子數最多的是_______。(2)根據價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是________(填寫序號)。a．H3O+b．H2Oc．NO2+d．NO2-(3)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為_______________，1個分子中含有________個鍵。(4)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為_______________。已知該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=________cm。(用含、NA的代數式表示)21．【(2)—有機化學基礎】(12分)苯丙烯酸甲酯(E)是一種重要的有機化合物，其合成路線如下：請回答：(1)有機物B中的官能團的名稱是_______________________。(2)寫出化學反應的類型：A→B______________