飽和溶液與不飽和溶液課件(改進)

課題2溶解度第一課時飽和溶液不飽和溶液1、你能回憶起溶液的定義嗎？我來回憶：⑴澄清石灰水⑵75%的醫用酒精⑶汽水2、你知道下列溶液中的溶質和溶劑嗎？【故事】沖糖水的故事女孩：“媽媽，我要喝糖開水。”（媽媽將一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加兩勺糖，攪拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，攪拌，杯底有糖剩余。）女孩：“媽媽，再加點糖吧～”媽媽：“已經很甜了，再加也不會更甜了。”女孩：“為什么呀？”結論與思考結論：生活經驗告訴我們在一定溫度下，一定量的水（一杯水）中溶解溶質的量是有限度的。思考:

針對沖糖水的故事你怎樣才能使糖繼續溶解？活動探究：

在一定溫度下，一定量的水里，NaCl、KNO3是否能無限制的溶解？現象加入一匙固體再加入一匙固體再加入一匙固體氯化鈉硝酸鉀結論取兩只試管各加20毫升水:固體消失有晶體存在有更多晶體存在固體消失固體消失有晶體存在1.可溶物在一定量的水中不能無限溶解;2.不同物質在水中溶解能力不一樣;再加水,能使固體都溶解嗎？再加熱,能使固體都溶解嗎？3.不同溫度下，物質的溶解能力不同.

飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。

不飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續再溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。一、飽和溶液和不飽和溶液1、如何判斷某一溶液是否是飽和溶液？2、在上述定義中，為什么要附加一定溫度和一定量的溶劑呢？

回答：溫度和溶劑發生變化，飽和溶液和不飽和溶液會相互轉化，不注明溫度和溶劑的量的話溶液是否飽和是不能確定（沒有確定意義）所以我們在講飽和不飽和溶液要注明溫度和溶劑的量。3、為什么必須說明是“這種溶質”的飽和溶液？試一試，你掌握了一、指出下列各題的錯誤之處，并加以改正：1.不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液；2.裝有飽和溶液的試劑瓶的瓶底，一定有這種溶質的固體；3.使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶劑倒出一些；

在一定溫度,一定量的溶劑中,不能…….不一定,有可能剛好達到飽和.依然是不飽和溶液議一議結合以上的實驗，你有什么辦法使：①一飽和溶液變為不飽和溶液？②一接近飽和的溶液變為飽和溶液？二、飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化(對大多數物質來說）飽和溶液不飽和溶液①加溶劑②升溫①蒸發溶劑②降溫③加溶質思考：為什么在飽和溶液變為不飽和溶液時，不能采用“減少溶質”的方法？

練習:若使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液可采用的方法是?(1)蒸發溶劑(2)降溫(3)加KNO3固體解釋：溶液中的溶質是以極小的分子或離子的形式存在的，我們很難把它從溶液里“撈”出來。再思考現在有一杯硝酸鉀溶液，怎樣使其中的溶質硝酸鉀沉淀析出？80℃KNO3二:結晶2.結晶的方法

降溫結晶(即:冷卻熱飽和溶液)蒸發結晶1.結晶的定義:溶質從溶液中析出的過程叫結晶。海水貯水池蒸發池結晶池食鹽母液氯化鈉多種化工原料從海水中提取食鹽蒸發溶劑學以致用我來練習：1、在一定溫度下，往50克KNO3飽和溶液中加入5克KNO3晶體，則溶液質量是（）;若加入5克氯化鈉晶體，則溶液質量是（）A、增加B、減少C、不變D、無法判斷2.一定溫度下,從500克的飽和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列數值比原溶液減少的是（）①溶質的質量;②溶劑的質量③溶液的密度;④溶液的質量⑤溶質的質量分數(即:濃度)

A.①②③④B.②③④⑤C.

①②④.D.①②③④⑤CC3、在一定溫度下，一定量的水中，不斷加入食鹽晶體，能正確表示溶解的食鹽質量m與時間t的關系的圖象的是（）D4、粗鹽中的主要雜質是MgCl2，工業上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽。對此下列有關說法正確的是（）A、浸洗前后，被浸洗的食鹽中MgCl2的含量不變B、浸洗前后，飽和食鹽水的組成不變C、浸洗用的飽和食鹽水可以無限次的使用下去D、粗鹽粉碎的顆粒大小影響浸洗后鹽中MgCl2的含量D學