初中化學中考其他 市獲獎

2016年中考化學一輪總復習寶典（新人教版）第6單元碳和碳的氧化物1．常用氣體的收集方法【知識點的認識】常用氣體的收集方法，如圖所示，它主要有“排水法”、“向下排空氣法”和“向上排空氣法”三種．選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應等．如果氣體是不易溶于水或難溶于水的，并且不與水發生反應，那么該氣體可選取上圖中的“排水法”的裝置來收集．如果氣體的密度比空氣的小，并且不與空氣的成分發生反應，那么上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的“向下排空氣法”的裝置來收集．如果氣體的密度比空氣的大，并且不與空氣的成分發生反應，那么上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的“向上排空氣法”的裝置來收集．還需要注意的是：1．排水法收集氣體時，要先在集氣瓶中裝滿水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當氣泡連續、均勻冒出時，把導管口放在瓶口內開始收集氣體；導管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氣體中混有空氣．當收集滿氣體（瓶內的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好后取出；若收集氣體密度比空氣的大，就將集氣瓶正方在桌面上備用；若收集氣體密度比空氣的小，就將集氣瓶倒方在桌面上備用．2．排空氣法收集氣體時，一定要將導管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時間要稍微延長一點；以防瓶內的空氣排不干凈，使收集的氣體的純度不高．若選用向上排空氣法收集氣體時，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，以防密度更大的氣體進入瓶內，使收集的氣體的純度不高．【命題方向】該考點的命題方向是通過創設實驗、問題情景，讓學生根據所學的相關知識，來探究常用氣體氣體的收集方法及其選用等．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是根據實驗、問題情景信息，考查學生分析探究并選擇、判斷、填寫相關的實驗問題的能力．特別是考查學生對氧氣、二氧化碳的實驗室制取的掌握情況，以及對這類知識的遷移能力．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常用氣體的收集方法及其選用方法、依據，還有氧氣、二氧化碳的實驗室制取方法，有時還需弄清圖示信息，以及有關的注意事項等等；然后，結合實驗、問題情景信息，細致地分析題意和實驗圖等，并根據氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣發生反應等來判斷、選用收集方法及收集裝置；或者評價、改良收集裝置等等．當然，有時還會根據給出的裝置來推斷氣體的性質、儀器的名稱、其中的錯誤以及實驗注意事項等等．2．常見氣體的檢驗與除雜方法【知識點的認識】常見氣體的檢驗與除雜方法，包含有兩項內容．其一，是常見氣體的檢驗方法；其二，是常見氣體的除雜方法．而所謂的常見氣體，主要是指氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、水蒸氣等．具體說來，它們的檢驗與吸收的方法如下表：至于常見氣體的除雜方法，就是指為了將常見氣體中的雜質除去，使其得到凈化的科學方法．其理論依據是利用雜質所具有的與所需氣體不同的物理性質或者化學性質，選用適當的試劑，進行科學地設計實驗方案，或者按照給出的實驗設計方案，進行分析探究，逐步將氣體中的雜質除去，使其得到凈化．應遵守的基本原則是：“不減、不增、不污、易分”．也就是，除去雜質的同時，要保證不能使所需氣體的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的氣體雜質，生成物還不能造成環境污染，并且，生成物、所選試劑與所需氣體要容易分離．常用的氣體的除雜方法主要有兩種：一是吸收法；即選用適當的試劑，通過物理變化或化學反應，將雜質吸收后，轉變為液體或固體等而除去的一種方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2時，可先將混合氣通過盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶中，再吸收掉其中的水蒸氣．而常見氣體的吸收劑（即除去的方法）如上表所示．二是轉化法；即將雜質通過化學反應轉化為所需氣體而除去的一種方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO時，可先將混合氣通過灼熱的氧化銅中，將其中的CO轉化為CO2．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設實驗、問題情景，讓學生經過科學的分析探究后，設計實驗方案（或按照給出的實驗方案），推斷、選擇或填寫出常見氣體的檢驗與除雜方法．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是根據實驗、問題情景信息，考查學生分析探究并選擇、推斷、填寫相關的實驗問題的能力．特別是考查學生對氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的檢驗和除雜方法，以及對這類知識的遷移能力．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常見氣體的檢驗與除雜方法及理論依據，還有氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的相關知識，有時還需弄清圖示信息，以及有關的注意事項等等；然后，結合實驗、問題情景信息，細致地分析題意和實驗圖等，細心地進行探究解答．當然，有時還會根據給出的實驗圖來推斷氣體或所選試劑的性質、儀器的名稱、其中的錯誤以及實驗注意事項等等．3．二氧化碳的實驗室制法二氧化碳的實驗室制法【知識點的認識】二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制取．其反應原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．其制取裝置如圖所示：具體操作步驟和注意事項分別是：連（連接儀器、組裝實驗裝置；要小心，不可用力太大，切不可將反應器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，導管稍微露出橡皮塞即可）→查（檢查裝置的氣密性；詳見4K：檢查裝置的氣密性）→加（加入固體藥品；詳見48：固體藥品的取用）→倒（倒入液體藥品；可參見49：液體藥品的取用，但是還要注意長頸漏斗的下端要浸在液面下）→定（用鐵架臺固定儀器裝置，固定時從試管的底部插入，夾在其中上部，先用捏住鐵夾，再旋動鐵夾上的螺絲，但不可用力過猛；當用錐形瓶作反應器時，此步可省）→收集（用排水法；導管要伸到集氣瓶的底部，且瓶口還要蓋上玻璃片）．還有，二氧化碳的檢驗方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；而驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設實驗、問題情景或圖表信息，讓學生來探究實驗室制取二氧化碳的反應原理、裝置、操作步驟及其注意事項，以及二氧化碳的檢驗和驗滿等．命題的方式可能是選擇或填寫實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗步驟、二氧化碳的檢驗和驗滿等，可能是將實驗室制取二氧化碳的實驗步驟打亂順序后讓學生重排，也可能是給出制取二氧化碳的實驗裝置的示意圖讓學生來評價之，還可能是根據制取二氧化碳的實驗裝置的示意圖來推斷制取二氧化碳的反應原理或提出改進方案，或者是根據實驗過程中的意外情況來反推二氧化碳的性質、實驗步驟和注意點中的錯誤，以及改進方案等等．題型主要有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是根據題意或給出的實驗示意圖，讓學生來選擇或填寫實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗操作步驟，以及二氧化碳的檢驗和驗滿，畫出、分析、評價實驗室制取二氧化碳的實驗裝置的示意圖（或部分裝置的示意圖），以及據此推斷制取二氧化碳的反應原理或提出改進方案，或者是根據實驗過程中的意外情況來反推二氧化碳的性質、實驗步驟和注意點中的錯誤，以及改進方案等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗步驟、裝置示意圖及其中儀器（如上圖中的標號a、b等）的名稱、注意事項等等．然后，根據所給的實驗、問題情景信息，或者是圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細心地探究后，按照題目要求進行選擇、填寫或評價實驗室制取二氧化碳的實驗步驟，或者畫出、選配、評價裝置示意圖（或部分裝置的示意圖），等等．另外，有時根據實驗室制取二氧化碳的裝置示意圖或實驗步驟來推斷制取的反應原理、回答常見儀器的名稱和有關操作的理論依據（即有關操作的原因），或者改良某一裝置示意圖等；有時還會根據實驗室制取二氧化碳的過程中發生的意外情況來推斷二氧化碳的有關性質、操作注意事項及改進方案等．4．二氧化碳的檢驗和驗滿二氧化碳的檢驗和驗滿【知識點的認識】二氧化碳的檢驗和驗滿，二氧化碳的檢驗方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；而驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設實驗、問題情景，讓學生來探究二氧化碳的檢驗、驗滿及其注意事項等．命題的方式可能是選擇或填寫二氧化碳的檢驗和驗滿的方案，可能是用圖示的方法畫出二氧化碳的檢驗和驗滿的示意圖，也可能是給出二氧化碳的檢驗和驗滿的示意圖讓學生來評價裝置，還可能是根據二氧化碳的檢驗和驗滿方法來推斷該氣體是二氧化碳等．題型主要有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是根據題意或給出的實驗示意圖，讓學生來選擇或填寫二氧化碳的檢驗和驗滿的實驗方案，畫出或評價二氧化碳的檢驗和驗滿的裝置示意圖，以及根據二氧化碳的檢驗和驗滿方法來推斷該氣體是二氧化碳，等等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記二氧化碳的檢驗和驗滿方法、裝置示意圖及其中儀器（如集氣瓶等）的名稱、注意事項等．然后，根據二氧化碳的檢驗和驗滿方法，畫出、選配、選擇或評價二氧化碳的檢驗和驗滿裝置．另外，有時根據實驗裝置示意圖或直接要求回答常見儀器（如集氣瓶等）的名稱，或者改良某一裝置示意圖等；有時根據二氧化碳的檢驗和驗滿方法來推斷該氣體是二氧化碳等；有時還會根據二氧化碳的檢驗和驗滿的方法（或給出的檢驗和驗滿裝置示意圖）來推斷二氧化碳的有關性質及實驗注意事項等．5．二氧化碳的化學性質二氧化碳的化學性質【知識點的認識】二氧化碳的化學性質有：1．二氧化碳無毒，不能燃燒，也不能支持燃燒，還不能供給呼吸（它是一種窒息性氣體）．2．二氧化碳能與水反應生成碳酸，該反應的化學方程式為：H2CO3=H2O+CO2↑．3．二氧化碳能與澄清的石灰水反應，使之變渾濁；該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．4．二氧化碳能與熾熱的碳反應，生成一氧化碳．該反應的化學方程式為：CO2+C高溫ˉ2CO5．二氧化碳與水被綠色植物利用，而進行光合作用的反應，合成有機物（主要是淀粉）．該反應的化學方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景，讓學生閱讀、思考后，根據所學的二氧化碳的化學性質，以及反應現象、化學方程式等，來分析、解答相關的實際問題．并且，經常將其與“滅火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊試液的性質”、“二氧化碳的檢驗”、“單質碳的化學性質或高爐煉鐵”、“光合作用”等聯系起來考查．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生對二氧化碳的化學性質的掌握情況，以及運用它來分析、解答相關的實際問題的能力等．特別是，經常考查二氧化碳的前三個化學性質，以及有關的化學方程式等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記二氧化碳的化學性質，尤其是有二氧化碳參與的反應的現象、化學方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊試液的性質等；然后，根據所給的實驗、問題情景，以及實驗裝置圖等相關信息，結合所學的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．6．二氧化碳的用途二氧化碳的用途【知識點的認識】二氧化碳的用途如圖所示：．也就是，用于光合作用和滅火，用作化工原料和氣體肥料，其固體（即干冰）可作制冷劑．可見，它對自然界的生命活動是非常重要的．沒有二氧化碳，綠色植物就無法進行光合作用，也就無法滿足人和動物所需的有機物的合成和對氧氣的需求；以及空氣中氧氣含量的相對穩定和自然界的碳、氧的循環，等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的問題情景，來考查學生對二氧化碳的用途的掌握情況．題型有選擇題、填空題．中考重點是聯系著二氧化碳的性質來考查其具體用途，或者是反過來考查學生對其性質的理解和運用的能力，等等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記二氧化碳的用途，以及它與二氧化碳的性質的相互聯系等等；然后，根據所給的問題情景及相關信息，結合所學的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．做這方面的題時，要特別注意：物質的性質與用途之間的相互聯系（即性質用途），根據它們之間的聯系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．7．二氧化碳對環境的影響二氧化碳對環境的影響【知識點的認識】二氧化碳對環境的影響，客觀地說是兩方面的，也可以說，二氧化碳真的是一把雙刃劍．有利的方面是：它能促進綠色植物進行光合作用，滿足人和動物所需的有機物的合成和對氧氣的需求；以及空氣中氧氣含量的相對穩定和自然界的碳、氧的循環，等等．不利的方面是：二氧化碳本身沒有毒性，但它不能供給呼吸．當空氣中的二氧化碳超過正常含量時，會對人體健康產生影響（因此，在人群密集的地方應該注意通風換氣）．再就是，由于人類活動（如化石燃料燃燒、森林遭到破壞等）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導致溫室效應、全球氣候變暖、冰川融化、海平面升高…也就是說，現在地球上氣溫越來越高，就是因為二氧化碳增多造成的．因為二氧化碳就像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，具有保溫的作用，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現象叫溫室效應．現在這一群體的成員越來越多（除二氧化碳外，還有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等），使溫度升高，近100年，全球氣溫升高℃，照這樣下去，預計到21世紀中葉，全球氣溫將升高﹣℃．還有，海平面升高也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世紀中葉，海平面將會上升25﹣140厘米，海平面的上升，亞馬遜雨林將會消失，兩極海洋的冰塊也將全部融化，淹沒部分沿海城市，以及使土地沙漠化、農業減產等．所有這些變化對野生動物而言無異于滅頂之災．是，也有人認為大氣中的水蒸氣、云量、顆粒物有可能抵消溫室效應．總的說來，對溫室效應及其長期影響還需要人們進一步研究．切記“人類只有一個地球！”為了保護人類賴以生存的環境，我們應該共同采取措施，防止溫室效應進一步增強．例如，人類應該減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多地利用太陽能、風能、地熱等清潔能源；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林，等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過相關問題情景，讓學生閱讀、思考后，根據所學的二氧化碳對環境的影響，以及相關的知識和信息等，來分析、解答相關的實際問題．并且，經常將其與“二氧化碳的作用、性質”、“光合作用”、“自然界的碳、氧的循環”、“溫室效應”、“化石燃料的燃燒”、“資源綜合利用和新能源開發”等聯系起來考查．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生對二氧化碳對環境的兩方面影響的掌握情況，以及運用它來分析、解答相關的實際問題的能力等．特別是，經常考查二氧化碳的所造成的溫室效應，以及防止溫室效應的措施等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記二氧化碳的對環境的兩方面影響，尤其是二氧化碳所造成的溫室效應，以及防止溫室效應的措施等．然后，根據所給的問題情景，以及相關信息等，結合所學的有關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．8．探究二氧化碳的性質探究二氧化碳的性質【知識點的認識】探究二氧化碳的性質就是通過設置實驗、問題情景，來探究二氧化碳的性質；它包括物理性質和化學性質兩部分．具體如下：1．二氧化碳的物理性質是：在通常狀況下，它是一種無色、無臭、無味的氣體能溶于水，溶解度為100g水（25℃）．在20℃時，將二氧化碳加壓到×106Pa即可變成無色液體，常壓縮在鋼瓶中存放，在﹣℃、×105Pa時變為固體．液態二氧化碳減壓迅速蒸發時，一部分氣化吸熱，二另一部分驟冷變成雪狀固體，將雪狀固體壓縮，成為冰狀固體，即俗你“干冰”．“干冰”在×105Pa、﹣℃時可直接升華變成氣體（可用作制冷劑）．二氧化碳比空氣重，在標準狀況下密度為L，約是空氣的倍．2．二氧化碳的化學性質有：（1）二氧化碳無毒，不能燃燒，也不能支持燃燒，還不能供給呼吸（它是一種窒息性氣體）．（2）二氧化碳能與水反應生成碳酸，該反應的化學方程式為：H2CO3=H2O+CO2↑．（3）二氧化碳能與澄清的石灰水反應，使之變渾濁；該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（4）二氧化碳能與熾熱的碳反應，生成一氧化碳．該反應的化學方程式為：CO2+C高溫ˉ2CO．（5）二氧化碳與水被綠色植物利用，而進行光合作用的反應，合成有機物（主要是淀粉）．該反應的化學方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景，讓學生閱讀、思考后，根據所學的二氧化碳的物理性質和化學性質，以及反應現象、化學方程式等，來分析、解答相關的實際問題．并且，經常將其與“二氧化碳的實驗室制取”、“滅火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊試液的性質”、“二氧化碳的檢驗”、“單質碳的化學性質或高爐煉鐵”、“光合作用”等聯系起來考查．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生對二氧化碳的物理性質和化學性質的掌握情況，以及運用它來分析、解答相關的實際問題的能力等．特別是，根據二氧化碳的溶解性和密度，來分析、推斷二氧化碳的收集方法，或者是選擇收集裝置；并且，還經常考查其固態形式﹣﹣干冰的制冷作用，二氧化碳的前三個化學性質，以及有關的化學方程式等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記二氧化碳的物理性質和化學性質，尤其是根據二氧化碳的溶解性和密度來推斷其收集的方法，或者是選擇收集裝置的方法，以及干冰的制冷作用等；還有二氧化碳參與的反應的現象、化學方程式等，碳酸或紫色的石蕊試液的性質等；然后，根據所給的實驗、問題情景，以及實驗裝置圖等相關信息，結合所學的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．9．物質的鑒別、推斷物質的鑒別、推斷【知識點的認識】物質的鑒別就是指根據常見的物質的性質或相互關系，尤其是它們的特性或反應時的現象等，通過細致地分析、推斷，來鑒別出它們究竟是哪一種具體的物質的復雜過程．這類鑒別的類型和方法有多種，現點兩種類型及其原理、方法和典型例題等，以圖起到拋磚引玉的作用．1．一劑鑒別（即限用一種試劑來鑒別多種物質），其原理是選擇一種試劑，分別加入到待測物質中，會出現明顯不同的現象；然后據此將其逐一鑒別開來．常用的方法如下：（1）若物質間有明顯的溶解性差異、溶解時的吸熱或放熱差異以及水溶液的顏色差異時，可用“水”來鑒別（如碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸銅和氯化鈉的鑒別）．（2）若物質間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊溶液或pH試紙來鑒別（如鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別）．（3）鑒別一組溶液時，若其中有酸，可選用碳酸鈉等可溶性碳酸鹽來鑒別（如鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別）．若其中有碳酸鹽，可從酸入手；當同時有含銀離子的化合物時，應選用鹽酸（如碳酸鈉、氯化鈉和硝酸銀的鑒別）；當同時有含Ba2+的化合物時，則選用硫酸（如碳酸鈉、氯化鋇和硝酸鉀的鑒別）．若陰離子相同而陽離子不同，可用強堿溶液（如氫氧化鈉、氫氧化鋇）來鑒別（如氯化銅、氯化鎂、氯化亞鐵和氯化銨的鑒別）．（4）若被鑒別的物質為金屬單質、非金屬單質和金屬氧化物時，可選用稀鹽酸、稀硫酸為試劑來鑒別（如鐵粉、碳粉、氧化銅）．2．無劑鑒別（即不用任何其它試劑鑒別多種物質），其原理是一般利用物質的物理性質（如顏色、溶解性等）不同，通過感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質作為試劑將其余物質依次鑒別出來．例如：不用其它試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質（1）氫氧化鈉溶液；（2）氯化鎂溶液；（3）硫酸銅溶液；（4）氯化鉀溶液．正確鑒別順序是（）A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）通過觀察發現，只有硫酸銅溶液為藍色，其余溶液均為無色．就以硫酸銅溶液為已知試劑，用來鑒別本組另外三種溶液．分別取這三種待測溶液少量于3支試管中，分別滴加硫酸銅溶液，產生藍色沉淀的原溶液為氫氧化鈉溶液；再以氫氧化鈉溶液為已知試劑鑒別另外2種溶液，方法同上，加入氫氧化鈉溶液時有白色沉淀產生的是氯化鎂溶液，無明顯現象的是氯化鉀溶液．因此，正確答案為D．當然，有時也利用物質的化學性質，通過比較它們兩兩化學反應時的不同現象，來將其鑒別開來．例如，不用其它試劑，將稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液四種物質鑒別開的順序是碳酸鈉溶液→稀鹽酸或氯化鋇溶液→氯化鈉溶液．方法是將這四種物質，分別取樣，然后兩兩進行反應；既可和其中的一種物質反應生成沉淀，又可和其中的另一種物質反應生成氣體（即冒氣泡）的是碳酸鈉溶液；那么和碳酸鈉反應生成氣體（即冒氣泡）的是稀鹽酸，而生成沉淀的氯化鋇溶液，最后剩余的一種就自然而然的是氯化鈉溶液了．而物質的推斷是指根據給出的某種物質的可直接的物理、化學特性，確定部分物質后，再順藤摸瓜地逐一推斷出每一種物質的過程．這類題的解題方法或思路是：首先，分析好題意，既關注明顯信息，又要挖掘出有用的隱含信息；然后，根據所學的掌握的基礎知識，抓住關鍵信息，尋找突破口（即物質的特性或反應時的特殊現象等），細心地全面地思考、推斷即可．這類題的常見類型有如下四種：1．反應式型；例如，2．描述型；例如，3．網絡型；例如，4．表格型；例如，【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對物質的鑒別、推斷及其方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．由于該考點具有考查知識面廣、綜合性強等特點，是化學知識在一個較高層次上的鞏固和應用，所以經常它倍受命題人的青睞．并且，經常將其與常見酸堿鹽的性質、元素單質和化合物知識、物質的特色、常見離子的檢驗方法及現象、典型反應及現象、溶解時的吸熱和放熱特例、常見酸堿鹽的溶解性表等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對物質的鑒別、推斷及其方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對常見酸堿鹽、典型單質和化合物的鑒別、推斷及其相關問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質的鑒別、推斷及其方法，以及與之相關的知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：1．解答這類題目時，一定要先找突破口或題眼；然后再根據題意，結合所學的相關知識順藤摸瓜即可．值得一提的是，當被鑒別的是同類物質（即有相同的陽離子或陰離子）時，可以聯系著常見離子的檢驗方法及現象，從它們所含的不同離子上著手突破．2．所謂的突破口或題眼，就是指物質的特殊顏色、溶解性、氣味、反應時的特殊條件或現象和典型的檢驗方法等．（1）有特殊顏色的物質，重點記住暗紫色的高錳酸鉀（其溶液呈紫紅色），黑色的二氧化錳、氧化銅、碳、四氧化三鐵等，紅色的銅和紅磷等，藍色的氫氧化銅沉淀和銅鹽溶液，黃色的鐵鹽溶液和金，淺綠色的亞鐵鹽溶液，等等；（2）有特殊的溶解性的物質，重點記住白色沉淀碳酸鈣、碳酸鋇、氯化銀、硫酸鋇和氫氧化鎂等，紅褐色沉淀氫氧化鐵，既不溶于水也不溶于酸的氯化銀和硫酸鋇，溶解時放熱（升溫）的氫氧化鈉和濃硫酸（生石灰遇水反應放熱）等，溶解時吸熱（降溫）的硝酸銨（另外，冰和干冰也有降溫的作用）；（3）有特殊氣味的物質，重點記憶有刺激性氣味的二氧化硫、氯化氫、氨氣和酒精等；（4）有特殊條件或現象的反應主要有：二氧化錳催化的過氧化氫和氯酸鉀（還需要加熱）的分解反應，通電時的電解水的反應，冒白煙的磷燃燒，火星四射的鐵燃燒，黑變紅的氧化銅還原，藍紫色火焰的硫燃燒，藍色火焰的氫氣、一氧化碳和甲烷燃燒，等等；（5）典型的檢驗方法，例如：氧氣、二氧化碳、氫氣、氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子的檢驗方法；等等．3．利用化學反應來對物質進行鑒別、推斷時，一定要抓住反應現象的不同，細心的辨別、推斷．10．分子、原子、離子、元素與物質之間的關系分子、原子、離子、元素與物質之間的關系【知識點的認識】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，如圖所示：它們的區別是：1．物質和元素都是宏觀概念，它們只講種類，不講個數；而分子、原子和離子等是微觀粒子，既可以講種類，也可以講個數．2．元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱；它與物質之間是組成關系，也就是，它是用來描述物質的宏觀組成的，習慣上用“組成”來描述．例如，水是由氫元素和氧元素組成的（但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成的”）．而分子、原子和離子都是微觀粒子；它們與物質之間是構成關系，也就是，它們是用來描述物質的微觀構成的，習慣上用“構成”來描述．例如，水是由水分子構成的（一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”）；鐵是由鐵原子構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的．3．對于分子、原子和離子來說，分子是保持物質化學性質的最小粒子，它在化學變化中是可以再分的；原子是化學變化中的最小粒子，它在化學變化中是不可再分的；而離子是指帶電的原子或原子團（實際上是一種特殊的原子）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對分子、原子、離子、元素與物質之間的關系的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與物質的組成和構成、化合物的分類和類別辨析、化學反應的實質、元素在概念和分類、分子（或原子、離子）的概念等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對分子、原子、離子、元素與物質之間的關系等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．由于這部分內容是揭開物質組成和構成的神秘面紗的抽象而重要的知識，既可以考查學生對宏觀概念和微觀粒子的理解及表達能力，又可以考查學生的思考分析能力和抽象思維能力等，所以，該考點倍受命題人的青睞，而且是近幾年中考命題的熱點和重點．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．不要將分子、原子和離子與物質之間的構成關系和元素與物質之間的組成關系隔離開來，其實它們（即物質的構成和組成）之間也是相互聯系的．（1）由非金屬元素組成的氣態非金屬單質和非金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般是由分子構成的；如氧氣和二氧化碳等．（2）由非金屬元素組成的固態非金屬單質，由金屬元素組成的金屬單質和由稀有氣體元素組成的稀有氣體單質，一般是由原子構成的；如硫、鋁和氦氣等．（3）由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般是由離子構成的（金屬元素的原子容易失去電子，變成陽離子；非金屬元素的原子容易獲得電子，變成陰離子）；如氯化鈉、氯化鈣等．2．根據物質的構成關系（或組成關系），可以推得它的組成關系（或構成關系）．即知道物質的構成粒子可以推得其組成元素；反過來，知道物質的組成元素也可以推得其構成粒子．例如，知道了鎂是由鎂原子構成，也就可以推得鎂是由鎂元素組成（因為鎂原子總稱為鎂元素）；反過來，知道了鎂是由鎂元素組成，也就可以推得鎂是由鎂原子構成（因為鎂元素是金屬元素，它組成的鎂單質是金屬，而金屬是由原子構成的）．11．原子結構示意圖與離子結構示意圖原子結構示意圖與離子結構示意圖【知識點的認識】原子結構示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結構，而采用圖示的方法，將原子結構直觀的表現出來的一種結構示意圖．具體以鈉原子為例，介紹如下：離子結構示意圖就是指原子得失電子以后的結構示意圖．當原子通過失去最外層電子，而變成陽離子時，該離子結構示意圖與其原子結構示意圖相比，不僅減少了一個電子層，而且電子數也減少了，小于了核內質子數；當原子通過獲得電子，而變成陽離子時，該離子結構示意圖與其原子結構示意圖相比電子層數是一樣的，但是電子數比原來多了，大于了核內質子數．還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧，其結構示意圖應該為：具體的原子結構示意圖與離子結構示意圖的比較，如表所示：【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對原子結構示意圖與離子結構示意圖及其含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與原子的構成、原子的核外電子的排布、核外電子在化學反應中的作用、原子和離子的相互轉化、元素或物質的化學性質、元素的化合價、離子符號等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對原子結構示意圖與離子結構示意圖及其含義等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對原子結構示意圖與離子結構示意圖的判斷、最外層電子的得失情況和得失數目的判斷、是否是穩定結構的判斷等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子結構示意圖與離子結構示意圖及其含義，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．在原子結構示意圖中，圓圈內的質子數決定了元素的種類；最外層的電子數決定了元素的化學性質，并且還能用來推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合價．也就是，最外層電子數大于4的原子在化學反應中得到幾個電子（即8與其最外層電子數的差），該陰離子就帶幾個單位的負電荷，該元素就顯負幾價；最外層電子數小于4的原子在化學反應中失去幾個電子（即其最外層電子數），該陽離子就帶幾個單位的正電荷，該元素就顯正幾價；最外層電子數為8的原子在化學反應中沒有得失電子，該元素就顯零價．反過來，依然成立．因此，還可以根據元素的化合價來判斷該原子結構示意圖中的最外層電子數，以及離子所帶的正、負電荷數，等等．2．最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構是相對穩定結構．3．原子結構示意圖與離子結構示意圖的主要區別是核內質子數與核外電子數是否相等．如果某粒子的結構示意圖中的核內質子數與核外電子數相等，那么該粒子結構示意圖就是原子結構示意圖，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的結構示意圖中的核內質子數與核外電子數不相等，那么該粒子結構示意圖就是離子結構示意圖，它所表示的粒子也就是離子了；不過，此時又分兩種情況：當核內質子數大于核外電子數時，該粒子結構示意圖是陽離子結構示意圖，它所表示的粒子也就是陽離子了；當核內質子數小于核外電子數時，該粒子結構示意圖是陰離子結構示意圖，它所表示的粒子也就是陰離子了．因此，在辨別某粒子結構示意圖是原子結構示意圖還是離子結構示意圖時，一定要抓住它們的這個主要區別，進行細心地分析判斷．4．在對原子結構示意圖與離子結構示意圖相互推斷時，一定要根據原子得失電子的規律來進行思考、分析．也就是，原子得失電子是由該原子最外層電子數決定的．一般來說，最外層電子數大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學反應中易得到電子（所得的電子數是8與其最外層電子數的差），變成相應的陰離子（所帶的負電荷數就是所得的電子數），此時電子層數不變，只是最外層電子增多了，從而達到了相對穩定結構；最外層電子數小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學反應中易失去電子（所失的電子數就是其最外層電子數），變成相應的陽離子（所帶的正電荷數就是所失的電子數），此時電子層數減少了一層，并且原來的最外層電子也減少掉了，從而達到了相對穩定結構；由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關的，可以利用這個關系來彼此相互推斷其結構示意圖．12．碳單質的物理性質及用途碳單質的物理性質及用途【知識點的認識】碳單質的物理性質及用途主要是指金剛石和石墨的物理性質及用途，具體如下表所示：當然，還會經常考查到木炭和活性炭的吸附性及其用作吸附劑，等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對碳單質的物理性質及用途的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與物質的組成和構成、碳元素組成的單質、碳單質的化學性質、金屬的物理性質及其用途、吸附劑、水的凈化、物質的推斷和鑒別、鐵的冶煉等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對碳單質的物理性質及用途等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，來反推碳單質的物理性質及用途，或評價表達的正誤等．特別是，對金剛石的硬和奪目光澤及相應的用途，石墨的軟、潤滑和導電及相應的用途，物理性質差別大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附劑等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記碳單質的物理性質及用途等相關知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意或圖表信息等各種信息資源，聯系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：1．關于碳單質的物理性質及用途，可以根據“結構性質用途”這個相互關系來互推巧記和理解．2．雖然金剛石和石墨都是由碳元素組成的碳的單質，但是金剛石是天然存在的最硬的物質，而石墨卻可以說是天然存在的最軟的物質．它們的物理性質之所以相差這么大，是由于其中的碳原子的排列方式不同造成的．3．金屬光澤一般是金屬的特性，可是石墨卻具有金屬光澤，但是它不是金屬；這一點有特別注意．4．至于木炭和活性炭的吸附性，還要注意活性炭的吸附作用比木炭的更強些，所以牽扯的安全方面的用作吸附劑時，一般都用活性炭．例如，防毒面具里的濾毒罐就是利用活性炭來吸附毒氣的，制糖工業中也利用活性炭來脫色以制白糖，還有自來水廠凈水和凈水器中也都是利用活性炭來吸附、過濾水中的不溶性和一些可溶性的雜質，以及除去臭味的．13．碳的化學性質碳的化學性質【知識點的認識】碳的化學性質主要有三個：1．常溫時，具有穩定性．例如，我國古代用墨書寫或繪制的字畫，雖年深日久仍不變色；就是利用了碳的這個性質．2．點燃時，具有可燃性．不過，它的燃燒還有兩種情況：（1）當碳在氧氣或空氣里充分燃燒時，生成二氧化碳，同時放出大量的熱．該反應的化學方程式為C十O2點燃ˉCO2；（2）當碳燃燒不充分的時候，生成一氧化碳，同時也放出熱．該反應的化學方程式為2C十O2點燃ˉ2CO．利用該性質，可以把碳用作燃料．例如，在以煤（主要成分是碳）為燃料的煤爐里，就經常發生這兩個反應．3．高溫時，具有還原性．也就是說，在較高溫度下它能奪取某些含氧化合物里的氧，使其它元素被還原．如題所示：，就是利用木炭來還原氧化銅的．實驗現象是氧化銅由黑色逐漸變成紅色，澄清的石灰水變渾濁．該反應的化學方程式為C十2Cu高溫ˉ2Cu十CO2↑．還有，工業上經常用焦炭把鐵從它的氧化物礦石里還原出來．該反應的化學方程式為2Fe2O3十3C高溫ˉ4Fe十3CO2↑．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對碳的化學性質及其反應現象、化學方程式和用途的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與碳元素組成的單質、碳單質的用途、完全燃燒與不完全燃燒、鐵的冶煉、金屬的化學性質、空氣的污染、物質的推斷和鑒別等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對碳的化學性質及其反應現象、化學方程式和用途等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的反應現象、用途等有關的表達，來推斷碳的化學性質及書寫化學方程式，或進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對碳的不充分燃燒與空氣污染、碳的還原性與冶金、碳還原氧化銅的反應現象和化學方程式及有關的實驗操作等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記碳的化學性質及其反應現象、化學方程式和用途等相關知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意或圖表信息等各種信息資源，聯系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：1．雖然碳單質的物理性質有所不同，有的還相差很大，但是，由于它們都是由碳元素組成的單質，所以其化學性質是相同的．2．關于碳單質的化學性質及用途，可以根據“性質用途”這個相互關系來互推巧記和理解．但是，根據性質推斷物質的用途時，還要考慮到其經濟價值和對環境的影響等．3．在典型實驗木條還原氧化銅時，若用酒精燈加熱，可加一網罩以使火焰集中并提高其溫度；最好使用酒精噴燈．在實驗結束時，要先把導氣管移出液面，再移走并熄滅酒精燈（以防有水倒吸到試管里，炸裂試管）；并且，要待試管冷卻后，再把試管里的粉末倒在紙上（以防剛生成的銅再次被氧化變黑，變成氧化銅）．14．碳元素組成的單質碳元素組成的單質【知識點的認識】碳元素組成的單質主要是指金剛石、石墨和C60；當然，碳單質不止這些，還有木炭、焦炭、活性炭、炭黑等，以及1991年日本的科學家合成、發現的布基管（即碳納米管）和1992年瑞士科學家合成、發現的布基洋蔥等一些新發現的科學前沿物質．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對碳元素組成的單質的名稱、性質及其用途的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與物質的組成和構成、分類和類別辨析、物質的多樣性及其原因、完全燃燒與不完全燃燒、空氣的污染、化學方程式的書寫等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對碳元素組成的單質的名稱、性質及其用途等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對碳元素組成的單質的名稱和化學式的書寫、金剛石的硬和奪目光澤及相應的用途，石墨的軟、潤滑和導電及相應的用途，物理性質差別大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附劑、碳的不充分燃燒與空氣污染、焦炭的還原性與冶金、木炭還原氧化銅的反應現象和化學方程式及有關的實驗操作等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記碳元素組成的單質的名稱、性質及其用途，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及從生產、生活、電視、網絡中了解到的有關碳元素組成的單質的信息，特別是一些有關化學的科技前沿知識等，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．書寫碳元素組成的單質的名稱時，一定要規范，不可寫錯別字．特別是，碳與炭不可弄混了．其中，“碳”是元素名稱，是核電荷數（即核內質子數）為6的一類原子的總稱；它用來描述元素、原子或由碳元素組成的物質的名稱（但并不具體指某種物質），如碳元素、碳原子、二氧化碳、一氧化碳、碳酸鈣、碳水化合物等．而“炭”是用來專指由碳元素組成的部分單質（即沒有固定形狀的碳單質），主要有木炭、焦炭、活性炭、炭黑等．2．解答這類題目時，要特別聯系著碳單質的物理性質、化學性質及用途等相關知識，進行綜合分析、解答．15．化學式的書寫及意義化學式的書寫及意義【知識點的認識】化學式的書寫分兩種情況：1．單質的化學式的書寫：此時又分為兩種：（1）由原子構成的單質，用組成該單質的元素的元素符號來表示它的化學式．例如，鐵的化學式為Fe；硫的為S；氦氣的為He；等等．（2）由分子構成的單質，要先寫出組成該單質的元素的元素符號，再在其右下角標出該分子的構成（即該分子中所含的原子個數）；才能完成其化學式的書寫．例如，氧氣的化學式為O2；氮氣的為N2；氫氣的為H2；等等．2．化合物的化學式的書寫：（1）是要先按照“左正右負”的原則[即正價元素或原子團寫在左邊，負價元素或原子團寫在右邊；但甲烷（CH4）、氨氣（NH3）除外]，書寫出組成該化合物的元素的元素符號；（2）是采用交叉法（即交叉正、負化合價的數值），找到并標出各元素符號右下角所要標注的原子或離子個數；即可得到該化合物的化學式．而化學式的意義一般是指宏觀上表示該物質及該物質的元素組成，微觀上表示該物質的構成．如果構成該物質的粒子是原子，那么它還能表示元素和一個該原子；如果構成該物質的粒子是分子，它除了表示一個該分子外，還表示該分子的構成；等等．當然，有時根據物質的化學式，結合所給的原子的相對原子質量，還能計算出該物質的相對分子質量、其中的元素質量比或某元素的質量分數，等等．具體的表述是這樣的：（1）由原子構成的物質的化學式的意義，以鐵（Fe）為例，它除了表示鐵這種物質、鐵由鐵元素組成、鐵由鐵原子構成以外，還能表示鐵元素和一個鐵原子，等等．（2）由分子構成的物質的化學式的意義，以水（H2O）為例，如圖所示：．另外，根據水的化學式（H2O）還可以計算出：①水的相對分子質量是18；②水中氫元素與氧元素的質量比是1：8；③水中氫元素的質量分數是%，氧元素的是%；等等．（3）由離子構成的物質的化學式的意義，以氯化鈉（NaCl）為例，它既表示氯化鈉這種物質，又表示氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，還表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對“化學式的書寫及意義，有關化學式的計算和推斷”的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“物質的組成、構成、分類及其類別辨析，元素符號的書寫和意義，分子和原子的區別和聯系，常見元素和原子團的化合價，化合價的規律和原則，質量守恒定律及其應用，有關化學式的計算和推斷”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學式的書寫及意義等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“常見物質的化學式的書寫和意義，教材之外的典型物質的化學式的意義，有關化學式的計算和推斷”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學式的書寫及意義，有關化學式的計算和推斷方法，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．在書寫物質的化學式時，首先，要分析、判斷一下該物質是單質還是化合物，其中含有什么元素或原子團（是化合物再考慮），是化合物時還要考慮該元素或原子團的化合價；然后，再相應的書寫規律和方法進行規范書寫其化學式即可．另外，如果書寫化合物的化學式時，若右下角的個數含有約數，一般要約分；但是，過氧化氫（H2O2）等過氧化物，以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有機物除外．2．在表述化學式的意義時，要注意其宏觀和微觀描述方式的不同，宏觀上一般“組成”來描述，而微觀上一般用“構成”來描述．還有當化學式前面有了數字時，就只有微觀意義，而沒有宏觀意義了（因為宏觀概念只講種類，不講個數）．3．對于化合物的化學式的讀法也是有規可循的．具體以氧化物、酸、堿和鹽的順序剖析如下：（1）氧化物一般稱呼為“氧化某”，但是，當某元素有兩個化合價時，常把高價的稱呼為“氧化某”，低價的稱呼為“氧化亞某”；并且，有時還需要用元素符號的右下角的數字來區分其名稱．例如：氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）等．當氧元素不顯﹣2價時，一般稱呼為過氧化某或超氧化某．例如：過氧化氫（H2O2）、過氧化鈉（Na2O2）和超氧化鉀（KO2）等．（2）酸的稱呼分為兩種：①把含有氧元素的酸稱呼為“某酸”．其中的“某”是氫、氧元素之外的元素名稱；當某元素有兩個化合價時，常把高價的稱呼為“某酸”，低價的稱呼為“亞某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亞硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸稱呼為“氫某酸”；例如：氫氯酸（俗稱鹽酸，HCl）、氫硫酸（H2S）等．（3）堿一般稱呼為“氫氧化某（或亞某）”；例如：氫氧化鐵[Fe（OH）3]、氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]等．（4）鹽的稱呼也分為兩種：①把不含氧元素的鹽稱呼為“某化某或亞某”，例如，氯化鐵（FeCl3）、氯化亞鐵（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸稱呼為“某酸某或亞某”，例如，硫酸鐵[Fe2（SO4）3]、硫酸亞鐵（FeSO4）等．4．涉及到有關化學式的計算和推斷時，一定要聯系著有關化學式的計算公式和質量守恒定律及其應用來進行．16．相對分子質量的概念及其計算相對分子質量的概念及其計算【知識點的認識】相對分子質量的概念是化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量（符號Mr）．相對分子質量的計算方法是根據相對分子質量的概念，利用公式：“相對分子質量=相對原子質量與相應原子個數的乘積和”來進行計算．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對相對分子質量的概念及其計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“相對原子質量、元素符號的意義、化學式的意義及有關的其它計算、化學方程式表示的意義及有關計算”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對相對分子質量的概念及其計算方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“相對原子質量與相對分子質量的相互推算，利用相對原子質量和相對分子質量來推算化學式中的原子個數（即右下角的數字）”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對分子質量的概念及其計算方法，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．從相對分子質量的概念，不難看出相對分子質量的概念是建立在相對原子質量的基礎上的．因此，相對分子質量的標準與相對原子質量的標準是一樣的，也是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質量的1/12（即×10﹣27kg）作為標準的．2．某分子的實際質量=該分子的相對分子質量×碳﹣12原子實際質量的1/12（即×10﹣27kg）．3．相對原子質量的國際單位制單位為“一”，符號是“1”一般不寫．4．利用公式計算物質的相對分子質量時，用到的相對原子質量一定要用試卷上給出的數值來計算．還有，其中的原子個數一般是相應元素符號的右下角的數字（沒有數字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學式中出現多次，那么該元素的原子個數應該是該元素符號右下角的數字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數應該是該元素符號右下角的數字與括號的右下角的數字的乘積．17．化學變化和物理變化的判別化學變化和物理變化的判別【知識點的認識】化學變化和物理變化的判別，方法是根據化學變化和物理變化的本質區別（即有無新物質生成）來進行細心地分析、判斷．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對化學變化和物理變化的判別方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“化學變化的基本特征、物理變化的特點、物理性質、化學性質、變化時的現象和能量的變化”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學變化和物理變化的判別方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“新物質的理解和判斷，運用化學變化和物理變化的本質區別來判別物理變化和化學變化”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學變化和物理變化的判別方法，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．對于化學變化和物理變化的本質區別中新物質來說，關鍵是個“新”字．并且，這里的“新”是相對的，而不是指自然界中原來沒有的物質才算是新物質，只要是相對于變化前的物質是新的（即和變化前的物質不是同種物質），就認為是有新物質生成．2．運用化學變化和物理變化的本質區別來判別物理變化和化學變化時，可以參考著化學變化常伴隨的一些現象；例如，發光、放熱或吸熱、變色、放出氣體、出現沉淀等．但是，也不要被這些表面現象所迷惑了；因為有時雖然有這些現象出現了，也不一定是化學變化；如燈泡的發光、放熱，就不是化學變化而是物理變化．因此，在判斷某變化是物理變化還是化學變化時，一定要抓住變化前后的物質的本質進行分析，看它們是不是同一種物質．如果它們是同一種物質，那么該變化就是物理變化；如果它們不是同一種物質，那么該變化就是化學變化．18．化學性質與物理性質的差別及應用化學性質與物理性質的差別及應用【知識點的認識】化學性質與物理性質的差別是它們是否需要發生化學變化表現出來．物質不需要發生化學變化就表現出來的性質是物理性質，如汽油易揮發（不需要發生化學變化表現出來）；物質在化學變化中表現出來的性質是化學性質，如汽油易燃燒（需要發生化學變化表現出來）．應用這個差別可以來判別某一性質是化學性質，還是物理性質．對于化學性質與物理性質的應用，是不僅可以用來推斷物質及其用途，而且可以用來鑒別具體的物質，等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對化學性質與物理性質的差別及應用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“化學性質和物理性質、化學變化和物理變化、物質的用途、物質的推斷和鑒別”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學性質與物理性質的差別及應用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用化學性質與物理性質的差別來判別化學性質和物理性質，利用化學性質與物理性質來推斷物質及其用途和鑒別物質”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學性質與物理性質的差別及應用，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．對于不需要發生化學變化，可以聯系著“非負數”的兩種情況，從這樣兩個方面來理解．（1）需要發生物理變化；（2）不需要發生物理變化，也不需要發生化學變化．2．對于化學性質與物理性質的應用，可以聯系著物質的性質與用途或變化之間的相互聯系（即性質用途或變化），根據它們之間的聯系來分析、推斷、鑒別和解答，將會是事半功倍的．19．光合作用與呼吸作用光合作用與呼吸作用【知識點的認識】光合作用是綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉化成儲存著能量的有機物，并且釋放出氧氣的過程．而呼吸作用是生物吸收氧氣，放出二氧化碳的過程．光和作用和呼吸作之間是相互依存的關系，它們互為原料和產物．光合作用與呼吸作用的過程可分別表達為：水+二氧化碳太陽能ˉ催化劑有機物+氧氣，有機物+氧氣→酶二氧化碳+水+能量．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對光合作用與呼吸作用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“自然界中的氧循環和碳循環、質量守恒定律及其應用、二氧化碳和氧氣的用途”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對光合作用與呼吸作用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“光合作用與呼吸作用及其表達式、自然界中的氧循環和碳循環、質量守恒定律及其應用”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記光合作用與呼吸作用，以及與之相關的知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．20．質量守恒定律及其應用質量守恒定律及其應用【知識點的認識】質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和．從微觀來說，該定律成立的原因是：“在化學反應前后，原子的種類、數目和質量三不變”．該定律的含義是：“宏觀上的‘反應前后物質總質量、元素的種類、各元素質量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數目、原子的質量不變’六不變”．質量守恒定律的應用主要有如下四個方面：1．解釋一些實驗事實，例如，細鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質量比原來細鐵絲的質量大了．利用質量守恒定律解釋為：“根據質量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應前后物質總質量不變”可知，參加化學反應的鐵和氧氣的質量之和，等于反應后生成的四氧化三鐵的質量；所以，生成物四氧化三鐵的質量比原來細鐵絲的質量大了”．2．推測一些物質的元素組成，例如，生物的呼吸作用可以表示為“有機物+氧氣二氧化碳+水+能量”．以下有關有機物的組成元素推斷正確的是（）A．只含碳元素B．只含碳元素和氧元素C．一定含碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素．解析：根據質量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于有機物；所以，選項D是正確的．3．推斷一些物質的化學式，例如，一氧化氮是空氣的主要污染物之一．近年來又發現生物體內存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶的功能；這成為當前生命科學的熱點．工業上制取一氧化氮的化學方程式為：4X+5O2=4NO+6H2O，則X的化學式為NH3．解析：根據質量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數目不變”可知，X中應該含有氮元素和氫元素，其化學式中應該含有氮原子和氫原子，并且其原子個數分別是1和3；所以，答案應該是“NH3”．4．計算有關物質的質量，例如，現將10gA和足量的B混合加熱，使它們發生化學反應，10gA完全反應后，生成15gC，則參加反應B的質量是5g．解析：根據質量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應前后物質總質量不變”可知，反應物B的質量等于生成物C與反應物A的質量之差（即15g﹣10g）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對質量守恒定律及其應用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“常見的物理變化和化學反應，有關化學式的計算和推斷，物質的元素組成，元素在化學變化過程中的特點，微粒觀點及模型圖的應用，化學反應的實質，分子和原子的區別和聯系，化學方程式的配平、書寫、判斷對錯和有關計算”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對質量守恒定律及其應用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對質量守恒定律的概念及其成立的原因、含義和4個方面應用等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質量守恒定律及其應用，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．對于質量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學反應”、“質量”、“總和”這樣四個關鍵詞．由此可知：（1）沒有參加反應的物質的質量不能計算在內；（2）質量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學反應（即化學變化），而對物理變化無效；（3）質量守恒定律是指質量守恒，而非體積守恒等；（4）質量守恒定律是指各物質的質量總和相等，而非某物質的質量．2．對于定律成立的原因，可以從化學反應的實質上來推斷（即“三不變”造成的）．3．對于定律的應用，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細心地進行套用．21．書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【知識點的認識】書寫化學方程式的步驟一般有四步：1．根據實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．2．配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等）．3．標明化學反應發生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等．4．注明生成物中氣體或固體的狀態符號（即“↑”、“↓”）；一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊．但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態符號就不用標注了．書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：1．根據實驗事實，將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭（即“→”）；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．2．標明化學反應發生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發生）；如點燃、加熱、催化劑、通電等．并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等．書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：1．在式子的左、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽離子符號的中間用加號（即“+”）連接起來．2．將陰、陽離子的原形的右下角的個數，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可．當然，也可以，根據陰、陽離子所帶的電荷數，利用最小公倍數法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當的化學計量數，使陰、陽離子所帶的電荷總數相等（即溶液不顯電性）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“常見物質的化學性質、元素符號和化學式的書寫和意義、化學符號及其周圍數字的意義、質量守恒定律及其應用、化學方程式的讀法和含義、溶解現象和溶解原理、物質的微粒性、物質的構成、物質的電離、溶液的導電性及其原理分析、常見化學反應中的質量關系、有關化學方程式的計算”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對化學方程式的書寫等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．對于化學方程式的書寫，可以聯系著質量守恒定律、元素符號和化學式的書寫及其意義、化學方程式的配平、常見物質的狀態等相關知識細心地進行書寫．并且，書寫化學方程式的步驟，可以簡記為“寫、配、標、注”四個字．2．在書寫電離方程式時，可以聯系著溶解現象與溶解原理、物質的電離、溶液的導電性及其原理分析、化學式和離子符號的書寫、化學符號及其周圍數字的意義等相關知識，來理解、分析和書寫即可．其中，最關鍵的是從化學式的哪個地方電離開來，產生相應的陰、陽離子；技巧是根據元素或原子團的正、負化合價來將其分離開來，切記原子團要作為一個整體來對待，不可將其劃分開來．還要注意，電離出來的陰、陽離子的電荷總數一定是相等的，即整個溶液不顯電性．22．根據化學反應方程式的計算根據化學反應方程式的計算【知識點的認識】根據化學反應方程式的計算的步驟一般分為六步：1．設未知量，即﹣﹣﹣的質量為x．2．書寫用到的化學方程式（即寫→配→標→注），特別是化學方程式的配平是至關重要的．3．將用到的物質的質量關系標注在相應的化學式的正下方；上行是相對質量關系（即利用相對原子質量或相對分子質量乘以相應的化學計量數得來的），下行是純物質質量（即已知量和未知量x）．4．列計算用到比例式，即上行的相對質量比等于下行的實際質量比．5．求算結果，注意一定要有單位．6．寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么．根據化學反應方程