硫、硫酸其化合物

第三節硫及其化合物1、硫的存在硫在自然界中以

態和

態存在。游離態的硫存在于

。游離化合火山口附近和地殼的巖層里化合態的硫分布很廣，主要是

和

。硫化物硫酸鹽石膏黃銅礦CuFeS2黃鐵礦FeS2CaSO4.2H2O2、硫（硫磺）物理性質顏色狀態溶、沸點其他溶解性淡黃色固體不高不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳脆，易研成粉末SSSS-2

0

+4+6

硫元素最高價(＋6)只有______，最低價(－2)只具有_______;中間價(0、＋4)既具有_______，又具有________。使硫元素由高價態向低價態轉化需要加入________,而硫元素低價態向高價態轉化需要加入________。氧化性還原性還原性氧化性氧化劑還原劑氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑氧化劑還原劑3、硫的化學性質1）能跟大多數金屬反應

2Na+S==Na2S（加熱時爆炸）

Fe＋S=FeS（黑色）表現氧化性氧化性：Cl2>O2>S2Cu+S=Cu2S（黑色）Hg+S=HgS（辰砂、朱砂）一般來說，硫與變價金屬反應生成低價態金屬硫化物，氯氣與變價金屬反應時生成高價態金屬氯化物。Ag+S=Ag2S(黑色)研磨2）跟非金屬反應S+O2SO2

點燃S+H2H2S3）硫與其他物質的反應3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O點燃硫在空氣中點燃產生淡藍色火焰，在純氧中燃燒產生明亮的藍紫色火焰，硫在反應中表現還原性。硫在反應中表現氧化性若O2過量呢？問題探索2、加入NaOH，加熱。

某同學取了一只試管準備做實驗，發現里面沾了一些硫黃，請問可采用什么方法處理？1、加入二硫化碳溶解。硫黃的用途殺蟲劑制藥化肥火柴硫酸橡膠工業黑火藥煙花爆竹4、硫的用途一硫，二硝，三木炭．S+2KNO3+3C===N2+3CO2+K2S點燃鞏固練習1、下列說法正確的是（）A、硫是一種淡黃色易溶于水的固體B、硫在過量的氧氣中燃燒生成三氧化硫C、硫粉與鐵粉加熱生成硫化亞鐵D、硫是一種硬度很大，熔沸點很高的固體C二、硫化氫的性質1.物理性質：2.化學性質：（1）不穩定性：（2）酸性：（3）可燃性：完全燃燒：不完全燃燒：H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHSH2S=H2+S△

2H2S+O2=2S+2H2O點燃2H2S+3O2=2SO2+2H2O點燃無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，1體積水溶解2.6體積H2S，有劇毒！[思考]硫化氫的水溶液久置在空氣中為什么變渾濁？（4）還原性：2H2S+SO2=3S+2H2O2H2S+O2=2S+2H2O3、實驗室制法：（1）原理：（2）裝置：（5）尾氣處理：（3）收集：（4）驗滿:FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑注意：不能用強氧化性酸如濃硫酸或硝酸制取。啟普發生器用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空氣潤濕白色醋酸鉛試紙變黑(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH向上排空氣法三、二氧化硫

1、物理性質

無色有刺激性氣味的氣體，有毒，易液化,易溶于水(約1∶40)2、化學性質：SO2是一種酸性氧化物，所以具備酸性氧化物的通性。SO2中的S為中間價態，通常反應中呈還原性.，有時也體現其氧化性．

①SO2與H2O的反應:H2SO3＞H2CO3（弱酸）SO2+H2OH2SO3在同一條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。思考：H2燃燒生成水,水電解生成H2和O2是可逆反應嗎?為什么?(1)酸性氧化物的通性②與堿性氧化物反應生成鹽SO2+CaO=CaSO3SO2+Na2O=Na2SO3

③與堿反應生成鹽和水SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3澄清石灰水中通入二氧化硫的現象？SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2＋CaSO3＋H2O＝Ca(HSO3)2思考SO2+2NaHCO3==Na2SO3+CO2+H2O④與某些鹽的反應:SO2+CaSO3+H2O==Ca(HSO3)2SO2+Na2CO3==Na2SO3+CO22SO2+Na2CO3+H2O==2NaHSO3+CO2SO2+BaCl2SO2+CaCl2注:不反應（2）SO2的還原性

2SO2+O22SO3催化劑△①與O2的反應:H2SO3露置在空氣中2H2SO3+O22H2SO4Na2SO3露置在空氣中2Na2SO3+O22Na2SO4＋4＋6＋4＋6還原性：Na2SO3〉H2SO3〉SO2如何檢驗Na2SO3是否變質？[思考討論]方法一：試液白色沉淀BaCl2溶液方法二：試液白色沉淀白色沉淀能否確認溶液中有SO42-？若不能溶液中可能有哪些離子？BaCl2溶液足量稀鹽酸方法一：試液中可能含Ag+，SO42-，CO32-、SO32-、

PO43—中的一種或幾種SO42-檢驗：方法二：試液中可能含Ag+或SO42-方法三：試液白色沉淀白色沉淀。BaCl2溶液足量稀硝酸方法四：試液白色沉淀白色沉淀。能否確認溶液中有SO42-？若不能溶液中可能有哪些離子？足量稀硝酸Ba(NO3)2溶液方法三：試液中可能含Ag+，SO42-，SO32-中的一種或幾種。方法四：試液中可能含SO42-或SO32—

硫酸根離子的檢驗

試劑：稀HCl、BaCl2溶液。

操作：被檢驗液中滴加足量稀HCl，無沉淀，再滴加BaCl2溶液。

結論：若產生白色沉淀，則有SO42-存在，反之，則無。

（1）加入HCl酸化以排除CO32-、SO32-

、PO43—、Ag+等的干擾，若滴加HCl后，產生白色沉淀，則需取上層清液進行試驗。（2）不用HNO3酸化，防止SO32-被HNO3氧化成SO42-而造成干擾。[注意]：②與鹵素單質的反應:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

SO2+X2+2H2O=H2SO4+2Hx(X=ClBrI)③與更強的氧化劑反應:SO2+H2O2==H2SO4SO2+Na2O2==Na2SO4SO2+NO2==SO3+NO例如：KMnO4，H2O2，Na2O2，NO2，Fe3+SO2+KMnO4紫紅色消失SO2+2Fe3++2H2O==

2Fe2++SO42-+4H+棕黃色淺綠色（3）SO2的氧化性——與H2S的反應:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

漂白性的比較名稱原理實質程度范圍二氧化硫氯水

二氧化硫溶于水產生的亞硫酸與有色物質直接結合生成不穩定的無色物質

氯水中的次氯酸將有色物質氧化成無色物質化合作用氧化作用暫時性，加熱可復原永久性

漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色（4）SO2的漂白性化變物變氧化：化合：吸附:活性碳HClO、H2O2、Na2O2、O3

SO2

(反應可逆)小結：漂白性物質思考與交流:

1、SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色；SO2使品紅褪色；二氧化硫通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中使溶液褪色；實質相同嗎?不同。前者緣于SO2的還原性，發生的是氧化還原反應。中間緣于其漂白性，發生的是非氧化還原反應.后者是體現了其酸性氧化物的通性。2.氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者(1:1)一起漂白一種物質時，漂白效果會（）A.增強B.不變C.減弱D.難確定SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC3、二氧化硫的污染酸雨“空中死神”——酸雨1、1980年一年內，美國和加拿大就有5萬人成了酸雨的獵物；2、意大利北部有5%的森林死于酸雨；瑞典有15000個湖泊酸化；挪威有許多大馬哈魚生活的河流已經被酸雨污染。3、世界古跡、橋梁受酸雨腐蝕越來越快；號稱世界最大的露天博物館智利復活島上的石雕人像正面臨解體倒塌的威脅；美國每年花在受損古跡方面的費用達50億美元。4、我國：聞名世界代表我國古建筑精華的北京漢白玉石雕，收到了嚴重的損害，50年前清晰可辯的圖案，如今已經模糊不清；我國江蘇、安徽、湖北、福建、江西等省的大豆因受酸雨影響造成每年達1380多萬元的直接損失；……….（3）.硫酸型酸雨是怎樣形成的？（1）.什么是酸雨？降水的PH值＜5.6時（2）.正常雨水pH應在什么范圍？由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pH值在5.6左右。2H2SO3+O2=2H2SO4SO3＋H2O＝H2SO4SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3催化劑或（4）、酸雨的危害：（5）、酸雨的防治：②燃料脫硫：①使用新能源：氫能、太陽能、核能等③對SO2廢氣進行處理和回收利用1、下列物質做干燥劑可干燥SO2的是（） A.生石灰 B.NaOH固體 C.堿石灰 D.濃硫酸D2、你認為減少酸雨產生的途徑可以采取的措施是：（）①少用煤做燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已經酸化的土壤中加石灰；⑤開發新能源。A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①②④⑤C4.一個城市的環保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時間測定一次pH值,其結果如下:①.請你寫出酸雨開始呈酸性的化學方程式.②.這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在?(提示:從硫元素的化合價和酸性強弱方面考慮)測試時間0小時1小時2小時4小時5小時雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4O2+H2SO3=H2SO4空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠逐漸將水中的H2SO3氧化成強酸硫酸.第四節硫酸及其鹽清華大學學生劉海洋

硫酸傷熊事件2003年1月29日、2月23日，清華大學機電系四年級學生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！同時，“高材生為何會犯如此低級錯誤？一個‘好學生’為什么沒有必然成為一名好公民”的疑問也引發了社會各界廣泛的討論與深入的思考。硫酸具有哪些重要性質呢？稀硫酸具有酸的通性：1、與指示劑作用:4、與堿反應：2、與金屬反應：5、與某些鹽反應：3、與金屬氧化物：Fe+2H+==Fe2++H2

CuO+2H+==Cu2++H2OCu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

Ba2++SO42-==BaSO4稀硫酸濃硫酸1、物理性質：顏色：狀態：沸點：揮發性：溶解度：密度：無色油狀液體高沸點（338?C）難揮發易溶與水，能與水以任意比混合。溶解時放出大量的熱。比水大（1.84ｇ/mL）（98.3%的濃硫酸，C=18.4mol/L）怎樣稀釋可制取揮發性酸思考：稀釋濃硫酸時應該如何操作？稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒進濃硫酸中！？請同學們結合我們學過的化學知識推測濃硫酸具有哪些特殊的性質。一、濃硫酸的特性1、吸水性濃硫酸的吸水性是指濃硫酸可以吸收物質中本來存在的水分子。H2SO4+nH2O＝H2SO4?nH2O（n＝1,2,4等）利用濃硫酸的吸水性可以用濃硫酸做干燥劑。濃硫酸可以吸收物質中存在的水分，也可以吸收結晶水合物中的結晶水。2、脫水性（含C、H、O等）濃硫酸有機物將H、O按H2O組成比脫去脫水（炭化）濃硫酸的腐蝕性主要原因：脫水性

濃硫酸不慎沾到皮膚上應該立即用大量的水沖洗。⑴吸水性濃硫酸使CuSO4·5H2O（藍色）變白吸水性和脫水性比較（實驗）⑵脫水性濃硫酸使紙、木條變黑。（1）與某些金屬單質的反應：[實驗]失去2e－還原劑氧化劑氧化產物還原產物得到2e－CuSO4+SO2↑+H2OCu+H2SO4（濃）△濃硫酸表現氧化性和酸性223、強氧化性濃硫酸的鈍化作用在常溫下，濃硫酸與某些金屬如鐵、鋁等接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內部的金屬繼續與硫酸發生反應。

冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存和運輸。受熱情況下，濃硫酸可以和鐵、鋁等絕大多數金屬反應。二、認識常見的硫酸鹽硫酸鈣●化學式CaSO4。●白色晶體或粉末。●含2分子結晶水的硫酸鈣稱為“石膏”，在自然界中以石膏礦存在。CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O

3H2O2150～170℃+(生)石膏熟石膏2CaSO4·H2O+3H2O=2CaSO4·2H2O

用途：常用來制造各種模型、雕像和制粉筆，在外科醫療上常用來做石膏繃帶。熟石膏用水調成糊狀，它就很快與水反應生成堅硬的石膏石膏這兩個反應是可逆反應嗎重晶石化學式BaSO4。白色斜方晶體；密度4.50克/厘米3(15℃)，熔點1580℃；難溶于水和酸。在自然界，它以重晶石礦物形式存在。重晶石呈白色或灰色，有時還帶其他顏色。硫酸鋇不透X射線,可用作透視腸胃時的吞服劑（稱為鋇餐）；也可做優級白色顏料（鋇白）。經過粉碎加工的重晶石用于造紙、顏料、石油、陶瓷、玻璃等工業。硫酸鋇BaSO4（重晶石）

白色，不溶于水，不溶于酸，故不易被人體吸收，且不易被X射線透過。白色顏料鋇餐（x射線透視腸胃的內服藥劑）醫療上，常用“鋇餐”作為消化道的X射線的檢查方法。目前普遍的使用高密度的醫用硫酸鋇（保證無氯化鋇、碳酸鋇等毒物）為造影劑，由病人吞服引入消化道，作內腔比襯檢查。這是因為硫酸鋇中鋇為重金屬鹽，X射線對硫酸鋇的穿透能力差，檢查時可以明顯地顯示出硫酸鋇在消化道的充盈情況，據此，醫生可以作出病理判斷。關于鋇餐：為什么造影劑用硫酸鋇而不用氯化鋇或者碳酸鋇呢？醫藥