氧化還原反應

浙江省上虞中學2016屆高三二輪復習氧化還原反應考綱展示1、了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。

了解常見的氧化還原反應2、初步掌握用化合價升降法進行氧化還原反應

方程式的配平。【例1】將FeSO4固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，

生成Fe2O3、SO2和另一種化合物，則生成的另一種化

合物的化學式是

；有同學認為該分解反應得到

的固體產物中除Fe2O3外，還可能會有含有Fe元素的低

價態物質，請判斷該同學的觀點是否合理：

，

理由是

。SO3合理分解反應可能部分發生非氧化還原反應【題組一】判斷某反應能否發生當判斷一個反應能否發生時(1)首先區分是氧化還原反應還是非氧化還原反應。

氧化還原反應可能是置換反應、歧化反應、歸中

反應及一般氧化還原反應。

非氧化還原反應可能是化合反應、分解反應、復

分解反應。(2)若是氧化還原反應時，則需從物質某些元素化合

價可能的變化進行分析。【例3】（2016年浙江高考樣卷）

有人推測，海底熱液中CH4由CO2和H2反應生成。從

氧化還原反應的角度說明該推測的合理性

，

。【例2】(2014浙江)一定條件下，氣體CO2與FeO中的某

種成分可能發生氧化還原反應，寫出一個可能的化學

反應方程式

，并設計

實驗方案驗證該反應的產物

。CO2中碳元素化合價為+4價，具有氧化性，H2具有還原性，所以從氧化還原反應的角度說明該推測具有一定的合理性CO2+2FeOCO+Fe2O3CO2+3FeOCO+Fe3O4一定條件一定條件【練1】NaNH2可以和某種化學物質制取重要的化工原

料氰化鈉（NaCN），該物質是

。A．CB．CO

C．CO2

D．Na2CO3AB【練2】在加熱條件下NH3與Fe2O3反應可生成FeO和N2，

產物氮氣中

(填“可能”或“不可能”)含有N2H4

原因是

。可能N2H4中N的化合價為-2價，比NH3中N的化合價高【練3】從氧化還原反應角度分析，說明Na與液氨反應制

備NaNH2時是否會生成Na2NH、Na3N及原因：

，

。

會。因Na是活潑金屬，具有強還原性，NH3中的H顯+1價，具有氧化性，兩者反應可以生成Na2NH或Na3N。【注意】判斷一個氧化還原反應能否發生時，需留意

同元素發生的特殊氧化還原反應：歧化反應和歸中

反應。【練4】某物質的化學式為CaHCl，則該物質能否與鹽

酸反應并說明理由

，

。

能。CaHCl中H顯-1價，HCl中H顯+1價，兩者能發生歸中反應。【例4】完成以下氧化還原反應的離子方程式：(1)()Cr2O72-+()I-+

=()Cr3++()I2+

.

1

614H+

2

37H2O(2)()MnO4-+()H2O2+()H+=()Mn2++()H2O+()

.256285O2↑氧化還原反應配平步驟：

找變價、分升降、定其他(電荷守恒、元素守恒)。【題組二】氧化還原反應配平【練5】配平下列方程式：

(1)□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3(3)__Fe3＋＋_____＋__Cl2=___FeO42－

＋____＋__H2O(5)已知反應中每消耗1molN2轉移7mol電子，配平：

OF2+

N2+

O2

＝

NO2+

NF3(2)__P+

CuSO4+

H2O=

Cu3P+

H3PO4+

H2SO4(4)

__Na2Sx+

NaClO+

NaOH—

Na2SO4+

NaCl+

H2O【例5】（2016浙江）

(1)NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程式

。(2)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發生反應的化學方程式________。【題組三】直接氧化還原反應書寫【練6】（2016浙江樣卷）有人推測，海底熱液中的CH4由海底礦物直接生成。熱

液條件(如50MPa，300℃)下，礦物中NaHCO3、Fe與H2O反應生成CH4的化學方程式

。NaHCO3+3Fe+2H2OCH4+NaOH+Fe3O4高溫高壓【練1】Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體

產物為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，發生反

應的化學方程式

。【例1】(1)K和NH3在一定條件下