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一定物質的量濃度溶液

的配制三、配制一定物質的量濃度的溶液實驗名稱：配制一定物質的量濃度的溶液實驗目的：配制100mL1mol·L-1的NaCl溶液。實驗人：實驗時間：

實驗原理:CB=nB/V配制100mL1mol/LCuSO4

溶液，下列方法正確的是()A.稱取16g無水CuSO4

溶于100mL水B.稱取25gCuSO4·5H2O溶于100mL水C.稱取16gCuSO4·5H2O配成100mL溶液D.稱取16g無水CuSO4配成100mL溶液練習：D容量瓶的使用①容量瓶的容積固定，有不同規格：(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。③使用前須檢驗容量瓶是否漏水。④容量瓶不能用于溶解物質及長時間保存溶液。②容量瓶上標有溫度、容積、刻度線1、計算m(NaCl)=

n(NaCl)·M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1mol·L-1×0.1L×58.5g·mol-1=5.9g實驗步驟：2、稱量復習天平使用方法：歸零、調平衡，稱質量，歸零。注意：左物右碼，從大到小取用砝碼3.溶解-------靜置，恢復室溫實驗步驟：4.轉移——要用玻璃棒引流5.洗滌——少量多次6.定容——距刻線1~2cm時改用膠頭滴管7.搖勻實驗步驟：8.貼標簽或將溶液轉移到試劑瓶實驗儀器：

天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、

100mL容量瓶、膠頭滴管量筒問題與討論：1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁?2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中?3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體?4.玻璃棒的作用是什么？5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒。二、誤差分析：C=n/V用到游碼時偏低無影響偏低偏低2.容量瓶內壁存有水珠，未干燥。3.定容時仰視讀數。4.未用蒸餾水洗滌燒杯內壁。5.溶質溶溶解后后，沒沒有恢恢復至至室溫溫即轉轉移。。誤差分分析：：放熱的的偏高高，吸吸熱的的偏低低量得溶溶液體體積少少，偏偏低若直接接稱藥藥品，，則偏偏高；；若用差差量法法稱藥藥品，，則可可能無無影響響；6.用用量筒筒量取取液體體時，，俯視視讀數

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