硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定(上課)

芒硝綠礬明礬膽礬硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定資料庫硫酸銅晶體（藍色）在110℃開始失去部分結(jié)晶水，在150℃時失去全部結(jié)晶水，生成白色的無水硫酸銅。硫酸銅晶體受熱時，結(jié)晶水逸出，使有規(guī)則外形的晶體爆裂，有飛濺現(xiàn)象。

650℃時硫酸銅分解成黑色的氧化銅。CuSO4?5H2OCuSO4?H2O+4H2O↑

110℃CuSO4?H2OCuSO4+H2O↑

150℃2CuSO42CuO+2SO2

↑+O2↑

650℃膽礬晶體受熱分解溫度一、實驗原理利用結(jié)晶水受熱到一定溫度時可以脫去結(jié)晶水的一部分或全部的方法進行測定。

X=n(H2O)n(CuSO4)m(H2O)m(CuSO4)CuSO4?XH2O

CuSO4+XH2O↑

1

X儀器二、實驗步驟和儀器研磨稱量加熱冷卻稱量恒重操作計算研缽藥匙酒精燈三腳架坩堝坩堝鉗泥三角玻棒干燥器在坩堝內(nèi)加熱至白色固體加熱、冷卻、再稱量至恒重(誤差不超過0.001g)電子天平第一次稱量潔凈坩堝的質(zhì)量m0第二次稱量坩堝+膽礬的質(zhì)量m1第三次稱量坩堝+硫酸銅的質(zhì)量m2使膽礬受熱均勻第四次稱量坩堝+硫酸銅的質(zhì)量m2實驗步驟1、研磨2、稱量3、加熱5、稱量7、計算6、恒重8、實驗結(jié)果分析4、冷卻

泥三角坩堝坩堝鉗三腳架用加熱的方法除去CuS04·5H20中的結(jié)晶水，為了避免加熱時間過長或溫度過高造成的CuS04分解，就不可避免的沒有使CuSO4·5H2O中結(jié)晶水全部失去，這勢必會造成新的誤差。為此，本實驗采取了多次加熱的方法，以盡可能的使晶體中的結(jié)晶水全部失去。0.001g是電子天平的感量，兩次稱量誤差不超過0.001g，完全可以說明晶體中的結(jié)晶水已全部失去。三、實驗注意事項1、研磨研磨必須在稱量之前，且將晶體研細，防止晶體受熱不均勻。3、加熱2、稱量稱量要在同一臺電子天平上稱量，減少系統(tǒng)誤差。稱量時要將玻棒一起稱量。加熱時需用玻棒進行攪拌并控制酒精燈溫度。5、再稱稱量操作要快4、冷卻冷卻時要將玻棒置于干燥器中一起冷卻。兩次稱量誤差不得超過0.001g6、計算

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體化學(xué)式中x的實驗值和結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。w(H2O)=

×100%

m1-m0m1-m2四、實驗誤差分析

設(shè)坩堝質(zhì)量為m0，坩堝和硫酸銅晶體質(zhì)量為m1坩堝和無水硫酸銅質(zhì)量為m2，則

X(H2O)=

可見，凡實驗過程使得（m1-m2）偏大或（m1-m0）偏小的，都會使結(jié)晶水含量的測定結(jié)果偏大，反之亦然。18（m2-m0）160（m1-m2）m(H2O)m(CuSO4)加熱前稱量時容器未完全干燥最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大加熱后容器未放人干燥器中冷卻加熱過程中有少量濺失加熱前晶體表面有水晶體不純，含不揮發(fā)性的物質(zhì)坩堝內(nèi)含有不揮發(fā)性的物質(zhì)晶體未研成粉末，加熱后還有少量晶體顆粒殘留晶體未完全變白，就停止加熱加熱時間太長，部分變黑↓↑↓↑↑↓↓↓↑

回答硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定實驗的有關(guān)問題：（1）下面是學(xué)生甲做硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定實驗記錄的

數(shù)據(jù)。坩堝質(zhì)量：m1g，坩堝＋硫酸銅晶體質(zhì)量：m2g坩堝＋無水CuSO4質(zhì)量為：m3g則硫酸銅晶體CuSO4·nH2O中的n的計算公式為：___________（2）若實驗過程中出現(xiàn)下列情況對n的值有何影響？（填“偏大”“偏小”“無影響”）①加熱過程中有少量CuSO4分解得灰白色粉末____________；②加熱過程中有少量CuSO4粉末濺出__________________；③加熱后，坩堝放置在空氣中冷卻稱重___________________。偏大偏大偏小實驗習(xí)題

（3）某學(xué)生為測定膽礬中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)得到以下數(shù)據(jù)

膽礬中結(jié)晶水質(zhì)量分數(shù)的計算公式：w(H