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第二節分子的立體構型第二課時雜化軌道理論

1、要點：中心原子價電子層電子對（包括＿＿

電子對和

的孤對電子對）的互相

作用，使分子的幾何構型總是采取電子對相互

的那種構型，即分子盡可能采取對稱的空間構型。（VSEPR模型）成鍵未成鍵排斥排斥最小價層電子對互斥模型應用：可用來預測分子的立體結構代表物中心原子結合的原子數孤對電子的對數分子類型空間構型中心原子無孤對電子CO220AB2CH2O30AB3CH440AB4中心原子有孤對電子H2O22AB2NH331AB3直線形平面三角形正四面體V形三角錐形價層電子對互斥模型分析思考：

１、寫出C原子電子排布的軌道表示式，并由此推測：CH４分子的C原子有沒有可能形成四個共價鍵？怎樣才能形成四個共價鍵？２、如果C原子就以１個２Ｓ軌道和３個２Ｐ軌道上的單電子，分別與四個Ｈ原子的１Ｓ軌道上的單電子重疊成鍵，所形成的四個共價鍵能否完全相同？這與CH４分子的實際情況是否吻合？如何才能使CH４分子中的C原子與四個H原子形成完全等同的四個共價鍵呢？109°28’原子軌道？伸展方向？三、雜化軌道理論

—解釋分子的立體構型1、雜化軌道的概念在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道間通過相互的混雜后，形成相同數量的幾個能量與形狀都相同的新軌道。※雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子剩余的p軌道可以形成π鍵C2H4(sp2雜化）雜化類型spsp2sp3參與雜化的原子軌道1s+1p1s+2p1s+3p雜化軌道數2個sp雜化軌道3個sp2雜化軌道4個sp3雜化軌道雜化軌道間夾角180?120?109?28’空

間

構

型直線正三角形正四面體實

例BeCl2,

C2H2BF3

,C2H4CH4

,CCl42、雜化軌道的類型3、中心原子雜化方式的判斷★雜化軌道數中心原子孤對電子對數＋中心原子結合的原子數價層電子對數代表物雜化軌道數雜化軌道類型分子結構CO2CH2OCH4SO2NH3H2O0+2=20+3=30+4=41+2=31+3=42+2=4SPSP2SP3SP2SP3SP3直線形平面三角形正四面體形V形三角錐形V形練習：用雜化軌道理論分析下列物質的雜化類型、成鍵情況和分子的空間構型

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