【步步高】寧、陜專用高考化學大一輪復習 第1章 化學中常見的物理量-物質的量第1講　物質的量 氣體摩爾體積 魯科

一定數目粒子的集合體

摩爾(mol)

NA

0．012

12C

6.02×1023

mol－1

單位物質的量

g/mol

g/mol

相對分子(原子)質量

物質的量

L/mol

0℃

101kPa

22.4L/mol

溫度

壓強

相同數目的分子

敘述

解釋

結論

①2.24LCO2中含有的原子數為0.3NA

__________________②0.1L3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH數目為0.3NA_____________③5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA

________________________未指明標準狀況錯誤NH水解錯誤錯誤Fe3＋鐵不一定只生成④4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3NA_______________________________________________________⑤常溫下11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA個______________________⑥5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3NA個___________________⑦2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子___________________________________________4mol硅氧鍵4.5gSiO2是0.075mol,1

molSiO2晶體中含有正確“常溫”不是標準狀況錯誤鐵轉化為Fe2＋錯誤反應生成1molH22mol鈉與過量稀鹽酸正確⑧30g甲醛中含共用電子對總數為4NA________________________________________

⑨標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NA

_______________________⑩相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數相等

_____________________

1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子數為NA

_____________________

含4mol共用電子對30g甲醛是1mol，氦氣為單原子分子

O3是3原子分子

CH3COOH電離

正確錯誤錯誤錯誤Na2O2與CO2反應生成11.2LO2(標準狀況)，反應中轉移的電子數為2NA_______________________________________46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數為3NA_______________________________________10g46%的乙醇水溶液中所含H原子個數為0.6NA_______________________________________2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為2NA__________________________________________2mol電子生成1molO2要轉移NO2和N2O4的原子個數比相同水和乙醇中均含有H原子，應為1.2NA該反應為可逆反應，不能進行到底，應大于2NA錯誤正確錯誤錯誤常溫常壓下，3.2gO3所含的原子數為0.2NA____________________________18gD2O所含的電子數為10NA_______________________________________________________1L1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個_____________________________________1molNa2O2固體中含離子總數為4NA_____________________________________________注意質量不受溫度、壓強影響D2O的相對分子質量為20，故18gD2O所含電子數小于10NAFe(OH)3膠粒是分子的集合體Na2O2固體中含Na＋和O兩種離子，故應為3NA正確錯誤錯誤錯誤標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數目為19NA________________________________________________________________標況下，己烷為液體，22.4L己烷的物質的量大于1mol錯誤B

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標準狀況)2.24L3.36L3.36L4NH3＋3F23NH