山東省淄博市高青縣黑里寨中學2022年高三化學月考試題含解析

山東省淄博市高青縣黑里寨中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.CO2與H2的混合氣體5g,在150℃時和足量的氧氣混合,用電火花充分引燃,在相同狀況下再將反應后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中,測得Na2O2固體增重的質量為3.4g,則原混合氣體中CO2的體積分數為(

)A.25%

B.75%

C.88%

D.32%參考答案：A略2.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的離子是A．Cl—

B．Fe2+

C．I—

D．Br—參考答案：C3.鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應得到標況下氣體2.24L（假設氣體全為NO），則向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的量是

A．6g

B．8g

C．10g

D．12g參考答案：C4.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是

①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+

②有膠狀物質生成

③有氣體產生

④溶液顏色發生變化

⑤共發生了2個氧化還原反應A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：B略5.將5.4gAl投入到200.0mL1.00mol/L的某溶液中有氫氣產生，充分反應后沒有金屬剩余，該溶液可能為A．HNO3溶液

B．HCl溶液

C．H2SO4溶液

D．NaOH溶液參考答案：D略6.在十七大報告中指出：“建設生態文明，基本形成節約能源和保護生態環境的產業結構、增長方式和消費方式……主要污染物排放得到有效控制。”下列做法符合該指導思想的是

（

）

A．大量使用合成洗滌劑洗滌衣物

B．大量使用尿素替代碳酸氫銨以提高農作物產量

C．大量使用一次性竹、木筷子以推動林業發展

D．大量利用垃圾生產燃料、肥料“變廢為寶”參考答案：答案：D7.某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣，為確認溶液的組成，現取100mL分成三等份溶液進行如下實驗：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58g，同時收集到氣體0.03mol（設氣體全部從溶液中逸出）；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化）充分反應后，得到沉淀6.99g．由此可知，下列關于原溶液組成的正確結論是（）A．溶液中SO42﹣的濃度是0.3mol/L

B．溶液中一定含有A13+和NH4+C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+

D．一定存在Cl﹣可能含CO32﹣參考答案：A考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．專題：物質檢驗鑒別題．分析：（1）一定存在能與硝酸銀中的銀離子反應生成沉淀的離子，如CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣；（2）加入足量氫氧化鈉溶液能夠生成沉淀和氣體，則沉淀為氫氧化鎂，氣體為氨氣；（3）加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀，沉淀為硫酸鋇，溶液中一定存在硫酸根離子；再根據溶液電中性推斷是否存在鋁離子．解答：解：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產生，說明溶液中可能存在CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的一種或幾種；（2）生成的沉淀為氫氧化鎂，物質的量為=0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32﹣；生成的氣體為氨氣，說明溶液中一定存在NH4+；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀為硫酸鋇，說明溶液中一定存在SO42﹣，n（SO42﹣）=mol=0.03mol，根據溶液電中性，負電荷物質的量為n（﹣）=2n（SO42﹣）=0.06mol，正電荷的物質的量為n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol，顯然在無法確定是否含有氯離子情況下，負電荷物質的量大于正電荷，所以溶液中一定存在A13+，A、根據以上分析可知，溶液中SO42﹣的濃度是=0.3mol/L，故A正確；B、根據溶液電中性可知，溶液中一定存在鋁離子，根據生成了氨氣可知，溶液中一定存在銨離子，故B錯誤；C、溶液中一定存在鎂離子和鋁離子，故C錯誤；D、溶液中一定不存在碳酸根離子，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了常見離子的檢驗，注意掌握常見離子的檢驗方法，本題難度在于根據溶液電中性判斷鋁離子存在的方法，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．8.實驗室有五個藥品柜，已經存放的藥品如下表：甲柜乙柜丙柜丁柜戊柜鹽酸、硫酸燒堿、氫氧化鋇硫、紅磷銅、鋅碳酸鈉、硝酸鉀現在新購進硝酸、苛性鉀、碘和硝酸銀溶液，下列對其保存方法不正確的是（）A．硝酸裝進棕色細口瓶放在甲柜B．苛性鉀固體用磨口玻璃塞廣口瓶放在乙柜C．碘單質用廣口瓶裝放在丙柜D．硝酸銀溶液用棕色磨口細口瓶放在戊柜參考答案：B考點：化學試劑的存放．專題：元素及其化合物．分析：在化學藥品的保存中，一般根據物質的類別來保存，根據物質的組成和性質來分析物質的類別，利用單質、酸、堿、鹽的概念來判斷物質是否屬于同一類別．解答：解：A．硝酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，故A錯正確；B．氫氧化鉀和二氧化硅反應生成粘性是硅酸鉀，硅酸鉀能將玻璃瓶塞和試劑瓶粘結在一起而打不開，所以氫氧化鉀溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故B錯誤；C．硫、紅磷、碘單質都屬于單質，故C正確；D．硝酸銀、碳酸鈉、硝酸鉀都屬于鹽，故D正確．故選B．點評：本題考查學生對物質類別的認識和藥品的存放，學生應明確分類是一種科學的方法，要在平時的學習中多應用，難度不大．9.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是

A．K+、Ba2+、SO42-、Cl-

B．Na+、AlO2-、NO3-、OH-

C．NH4+、H+、Al3+、SO42-

D．Cl-、H+、CH3COO-、NO3-參考答案：B10.鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為（）

A.

2mol

B.

1

mol

C.

0.5mol

D.

0.25mol

參考答案：答案：D

解析：此題主要考查氧化還原反應的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合價改變值為：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合價的改變值為：(5＋3)×1＝8，根據化合價升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據反應前后各元素的原子個數相等，找出其他物質的系數。配平后的化學方程式為：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，當生成1mol的Zn(NO3)2時，被還原的HNO3為0.25mol。

11.A、B、C為短周期元素，A的最外層電子數是次外層的3倍，B是最活潑的非金屬元素，C的氯化物是氯堿工業的原料，下列敘述正確的是A．A是O，B是ClB．A、B、C的原子半徑大小關系是：A＞C＞BC．B的氣態氫化物比A的穩定D．向AlCl3溶液中加過量C的最高價氧化物對應水化物可得白色沉淀參考答案：C略12.設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數．.專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．鐵與水蒸氣反應生成的是四氧化三鐵，根據電子守恒計算出生成氫氣的物質的量及分子數；B．氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為1×10﹣13mol/L；C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，1mol氧氣得到4mol電子；D．該反應中，銨根離子中的氮原子被氧化成氮氣，硝酸根離子中部分氮原子被氧化成氮氣，生成4mol氮氣轉移了15mol電子．解答：解：A．0.2mol鐵與水蒸氣完全反應生成四氧化三鐵，失去電子的物質的量為：（﹣0）×0.2mol=mol，根據電子守恒，生成氫氣的物質的量為：=mol，生成的H2分子數目為NA，故A錯誤；B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10﹣13mol/L，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH﹣離子數目為10﹣13NA，故B錯誤；C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標況下22.4L氧氣的物質的量為1mol，1mol氧氣完全反應得到4mol電子，電路中通過的電子數目為4NA，故C錯誤；D．該氧化還原反應中，生成4mol氮氣轉移了15mol電子，28g氮氣的物質的量為1mol，生成1mol氮氣轉移的電子的物質的量為：=3.75mol，轉移的電子數目為3.75NA，故D正確；故選D．點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項D為難點和易錯點，注意正確分析該反應中化合價變化情況．13.一種海水電池的反應原理可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有關該反應的說法正確的是A．反應中MnO2是還原劑B．Ag的還原性比Na2Mn5O10強C．該反應中MnO2具有催化作用D．每生成1molNa2Mn5O10轉移1mol電子參考答案：B略14.剛結束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電、加氫等設施的建設”。如圖是一種正負電極反應均涉及氫氣的新型“全氫電池”，能量效率可達80%。下列說法中錯誤的是A.該裝置將化學能轉換為電能B.離子交換膜允許H+和OH－通過C.負極為A，其電極反應式是H2－2e－+2OH－=2H2OD.電池的總反應為H++OH－H2O參考答案：B【分析】由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結合生成水，發生了氧化反應為負極，電極反應是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層B為正極，發生了還原反應，電極反應是2H++2e-═H2↑，結合原電池原理分析解答。【詳解】A.“全氫電池”工作時是原電池反應，能量變化是將化學能轉化為電能，故A正確；B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH－通過，故B錯誤；C.根據氫氣的進出方向可知，氫氣在吸附層A上發生氧化反應，化合價由0價變成+1價，吸附層A為負極，電極反應為：H2-2e-+2OH-═2H2O，故C正確；D.根據C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發生了還原反應，正極電極反應是2H++2e-═H2↑，左邊吸附層A為負極，發生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-═2H2O，因此總反應為：H++OH-H2O，故D正確；答案選B。15.環境保護是當今倍受人們關注的社會問題。下列敘述錯誤的是A．一氧化碳會造成溫室效應

B．氮氧化物會形成光化學煙霧C．氟里昂是破壞臭氧層的物質

D．二氧化硫是形成酸雨的主要物質參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：▲

(1)操作Ⅰ使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。(2)加入溶液W的目的是____________________________________________________。▲

▲

用CaO調節溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數據可知，理論上可選擇的pH最大范圍是。酸化溶液Z時，使用的試劑為。

開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2+9．611．0Ca2+12．2c(OH－)=1.8mol·L－1

(3)某化學小組的同學為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：▲

▲

①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為______(填“甲”或“乙”)。▲

▲

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是______________。③C中液體的顏色為______________?！?/p>

④D裝置的作用是__________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個六元環和一個甲基，環上只有一個取代基；F分子中不含甲基：A與其它物質之間的轉化如下圖所示：(1)A-F的反應類型是_____________；G中含氧官能團的名稱是________。(2)A-C的反應方程式是____________________________________。(3)H的結構簡式是______________，E的結構簡式是______________。(4)有的同學認為B中可能沒有氯原子，你的觀點是____________（填“同意”或“不同意”），你的理由______________________。（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是_____（寫結構簡式）；只含有兩個甲基的同分異構體有__________種。①X對分子質量比C少54

②氧原子數與C相同

③能發生水解反應參考答案：(1)消去反應

碳碳雙鍵和羧基

(2)

(3)

(4)同意；

在堿性環境下氯原子有可能水解，使得B中沒有氯原子

(5)HCOOC（CH3）3

5試題分析：化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個六元環和一個甲基，環上只有一個取代基；F分子中不含甲基：能與氫氧化銅反應，含有醛基；A是；A與氫氧化銅反應生成酸，B可能是;A水解生成C，C是；C氧化為D，D是;D在一定條件下縮聚為E是；A在氫氧化鈉的醇溶液中發生消去反應生成F，F是,F與氫氧化銅反應生成;H加聚生成（1）A→F的反應類型是消去反應；G中官能團的名稱是碳碳雙鍵和羧基．（2）A→C的反應方程式是；（3）H的結構簡式是，E的結構簡式是．（4）在堿性環境下氯原子有可能水解，使得B中沒有氯原子．（5）氧原子數與C相同、相對分子質量比C少54，X的分子式為C5H10O2；能發生水解反應說明是酯，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是HCOOC(CH3)3．只含有兩個甲基的同分異構體5種；HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3。18.[選修：化學與技術]空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）溴在周期表中位于

周期

族。（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是

____。（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為

。（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80—90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：

。

（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是

。（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是________________________。參考答案：（1）4，VIIA（2）酸化可抑制Cl2、Br2與水反應（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－（4）溫度過高，產生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（5）分液漏斗（6）“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。略19.23．（12分）堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3。（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：實驗1：將2.0mL0.50mol·L