云南省昆明市自平實驗中學2022-2023學年高一化學測試題含解析

云南省昆明市自平實驗中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于Cu—Zn—稀H2SO4構成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上兩極的變化是①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2

④銅片上析出1molH2A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：A該原電池放電時，負極上鋅失電子發生氧化反應，正極上氫離子得電子發生還原反應，所以電池反應式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。生成1mol氫氣，轉移2mol電子。當導線中有1mol電子通過時，負極鋅片溶解的質量＝0.5mol×65g/mol＝32.5g，銅片上析出氫氣0.5mol，質量是1g，答案選A。【點睛】本題以原電池原理為載體考查了物質的量的有關計算，明確原電池的工作原理是解答的關鍵，注意原電池中正負極的判斷和電極反應式以及總反應式的書寫。2.實驗室里進行過濾和蒸發操作都要用到的儀器是（）A．玻璃棒

B．燒杯

C．蒸發皿

D．酒精燈參考答案：A考點：過濾、分離與注入溶液的儀器專題：化學實驗常用儀器．分析：蒸發操作需要的儀器有：酒精燈、鐵架臺、蒸發皿、玻璃棒等；過濾操作中需要的儀器有：燒杯，玻璃棒、漏斗、鐵架臺等，據此進行解答．解答：解：過濾需要鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃杯以及濾紙；蒸發需要鐵架臺（或三腳架）、蒸發皿、玻璃杯、酒精燈等儀器，屬于兩個操作過程中共同需要的儀器是玻璃棒，故選A．點評：本題考查分離所用儀器，試題注重了基礎知識的考查，題目難度不大，明確各操作所學儀器是解答該題的關鍵，注意相關基礎知識的積累．3.據報道，氫燃料電池公交汽車已經駛上北京街頭，下列說法正確的是：A、氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染B、發展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術C、電解水制取氫氣是理想而經濟的制氫方法D、氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能參考答案：A略4.下列有關化學用語表示正確的是(

)A.H2O2的電子式：H+[]2-H+ B.Cl-的結構示意圖：C.原子核中有10個中子的氧離子：188O2— D.HClO的結構式H-Cl-O參考答案：C【詳解】A.雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結合，每個O原子又分別與一個H原子以共價鍵結合，故電子式為，故A項錯誤；B.氯離子的核內有17個質子，核外有18個電子，故氯離子的結構示意圖為，故B項錯誤；C.質量數=質子數+中子數，故原子核中有10個中子的氧離子的質量數為18，表示為：，故C項正確；D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結構式為H-O-Cl，故D項錯誤；故答案選C。【點睛】本題考查化學用語，涉及電子式、結構式、離子結構示意圖等知識點，明確這些化學用語的書寫規則是解本題關鍵，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區別。

5.下列各組元素原子中，按金屬性依次增強或非金屬性依次減弱的是

A、Na，Mg，Al

B、N，O，F

C、Li，Na，K

D、I，Br，Cl參考答案：C略6.如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是（

）①濃H2SO4

②NaOH溶液

③KI溶液

④飽和NaCl溶液A、②

B、②③

C、①②③

D、①②④參考答案：C略7.X、Y、Z、W屬于短周期主族元素。X元素的原子半徑最大，Y元素的最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子核外電子數之比為2：1。下列說法中錯誤的是A．X與Y形成的兩種化合物中陰陽離子個數比為1：2B．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種C．Y的氫化物比R的氫化物穩定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物熔沸點低D．Z、W、R的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是R>W>Z參考答案：C考點：原子構成，原子核外電子排布，同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系，金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律8.下列物質中，互為同分異構體的是（

）A.淀粉和葡萄糖

B.蔗糖和纖維素

C.淀粉和纖維素

D.果糖和葡萄糖參考答案：D略9.由水制氫氣，下列研究方向中不正確的是（）A．構成水的氫氣和氧氣都是可燃物，因此可研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源B．使太陽能聚焦，產生高溫，使水分解生成氫氣和氧氣C．研究特殊化學物質，開發廉價能源以分解水制取氫氣D．研究高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量參考答案：AD解：A．水不分解，不發生化學鍵的斷裂，不能生成氫氣，故A錯誤；B．使太陽能聚焦，產生高溫，可以提供斷裂氫氧鍵吸收的能量，促進水分子中舊鍵的斷裂，使水分解生成氫氣和氧氣，故B正確；C．研究特殊化學物質，開發廉價能源以分解水制取氫氣，符合節能減排的綠色化學理念，故C正確；D．催化劑的使用只能加快反應速率，不能改變反應熱的熱效應，故D錯誤；故選：AD．10.化學反應A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A．該反應是吸熱反應B．斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ的能量C．斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C略11.下列說法中，正確的是（

）A．SO2和SO3互為同分異構體

B．126C與136C

互為同素異形體C．金剛石和石墨互為同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體參考答案：D略12.常溫下把體積相同的甲烷和氯氣充入一個無色的集氣瓶中，光照一段時間后，發現氣體的黃綠色變淺，集氣瓶上有淡黃綠色液滴，此時集氣瓶中最多含有氣體物質的種數是()A．5種

B．6種

C．4種

D．3種參考答案：C略13.下列物質的轉化中，只有加入酸才能一步實現的是

A．Fe→FeSO4

B．Cu(OH)2→CuCl2

C．CaO→CaSO4

D．CaCO3→CO2參考答案：B略14.純鐵的熔點為1535℃，而在高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200℃左右就熔化了，這是因為A．鐵的純度越高，熔點越低B．合金的熔點比其成分物質的熔點高C．形成了鐵碳合金，所以熔點變低D．生鐵在高爐內熔化的過程中發生了化學反應參考答案：C略15.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸性質的敘述中，不正確的是A.可與鈉反應

B.可與碳酸鈉溶液反應C.可與溴的四氯化碳溶液發生取代反應

D.可生成高分子化合物參考答案：C試題分析：山梨酸中含有羧基故可與金屬鈉和碳酸鈉反應，故A、B正確；山梨酸中含有碳碳雙鍵，故可以與溴單質發生加成反應，故C錯誤；山梨酸中含有碳碳雙鍵，故可以發生加聚反應，故D正確，此題選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題。(1)配制過程中不需要使用的化學儀器有__________________(填選項的字母)。A．燒杯

B．100mL容量瓶

C．漏斗

D．膠頭滴管

E．玻璃棒(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為_____g。(3)實驗開始前，需要檢驗容量瓶是否__________________。(4)下列主要操作步驟的正確順序是__________________(填序號)。①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到100mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。⑸若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是_______。（填字母）

A．加水時越過刻度線

B．忘記將洗滌液加入容量瓶

C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理D.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水E.定容時俯視溶液的液凹面參考答案：(1)_______C____。(2)___8.0

__。(3)_____漏液(漏水)_______。(4)__①③⑤②④__________。⑸____AB_

__。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.中學常見的某反應的化學方程式為：A＋B→C＋D＋H2O（未配平，且反應條件略去）。請回答下列有關問題。（1）若A是銅，B是稀硝酸（過量），則此反應的離子方程式為：

。（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，某探究性學習小組利用下圖中所列裝置設計實驗，證明上述反應中有C、D生成。則①B瓶溶液的作用是：

C瓶溶液的作用是：

②若不使用C瓶溶液，只使用B瓶溶液，也可以達到原來B、C瓶所起的作用，此時B瓶溶液中的實驗現象應為：

。（3）若C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。寫出C發生催化氧化反應的化學方程式

。參考答案：（1）3Cu＋8H+＋2NO3—===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

（2分）（2）①除去SO2氣體（或吸收SO2氣體）

（2分）證明SO2氣體已經除盡

（2分）②紫色溶液變淺

（2分）（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）

18.（13分）現有下列短周期元素性質的相關數據：

①②③④⑤⑥原子半徑（10－10m）1.300.820.991.110.901.18最高或最低化合價+2+3+7+4+2+3

－1－4

請回答下列問題：（1）②和③形成的化合物類型為

（填“離子”或“共價”）化合物；（2）元素①的金屬性比元素⑥要

（填“強”或“弱”），試從原子結構方面解釋其原因：

；（3）在自然界中，元素④的存在形態為

，工業上粗制該元素單質的化學方程式為

；（4）⑥的單質與濃NaOH溶液反應的離子方程式是

；（5）實驗室現有元素①的單質和某未知金屬單質M，請簡要寫出比較兩者金屬性強弱的一種實驗方案

。參考答案：（1）共價（2分）（2）強（1分）；鎂的原子半徑大于鋁（1分），原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子（1分），所以鎂元素的金屬性比鋁要強。（3）化合態（1分），（2分）

（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

（2分）（5）在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸）（1分），然后投入形狀大小相同的金屬片（1分），若M反應比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強

（1分）19.(8分)甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：（1）若甲是不溶于水的白色固